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    铜是应用较为广泛的有色金属。

    （1）基态铜原子的价电子排布式为_____________。

    （2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。则Cu2Zn合金的晶体类型是______。

    （3）某含铜化合物的离子结构如图所示。

    ① 该离子中存在的作用力有__________。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键

    d．氢键 e．范德华力

    ② 该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

    ③ 该离子中N原子的杂化类型有_________。

    （4）晶胞有两个基本要素：

    ① 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0），则D原子的坐标参数为_____________。

    ② 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，设晶胞的边长为apm，则O的配位数是_______。

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    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源：河北省唐山市2016-2017学年高二3月月考化学试卷 题型：选择题

    使1mol 乙烯与氯气完全反应发生加成反应，后使该加成反应的产物与足量氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

    A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、 硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

    (1)对叔丁基杯[4]芳烃（如图所示）可用于ⅢB族元素对应的离子萃取，如La2+、Sc2+。写出基态二价钪离子（Sc2+）核外电子排布式：__________。其中电子占据的轨道数为__________个。

    (2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个烃基构成杯底，其中条件氧原子的杂化方式为___________。烃基间的相互作用力为_______________。

    (3)不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN-等。根据等电子体原料判断N3-空间构型为______；一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2。试写出(SCN)2 的结构式：_______________。

    (4)已知C60分子结构和C60晶胞示意图（如图Ⅱ，图Ⅲ所示）：

    则一个C60分子中含有σ键个数为__________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有_________个，C60晶体的密度为__________（计算结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是

    A. X的分子式为C16H11O4

    B. X分子中有3种不同的官能团

    C. X分子中3个六元环可能处于同一平面

    D. 即能发生酯化反应，又能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三下学期模考4理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是(　　)

    A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京市怀柔区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

    （1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：________________________________________。

    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为______，实验室制备气体A的化学反应方程式__________________________，A→B转化的化学方程式为_____________________________________________________。

    （3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）________， C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________________，C与水发生反应的离子方程式为___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京市怀柔区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 L

    B．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数

    C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相同

    D．标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L

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    科目：高中化学 来源：湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷（A卷） 题型：填空题

    钠及其化合物具有广泛的用途。

    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。

    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

    （2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

    ① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②。

    （3）碳酸氢钠是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。

    （4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

    ①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。

    ② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

    Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。

    ( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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