有关研究表明CO2在大气中含量增大.导致地球表面的温度升高.即温室效应．①为了控制温室效应.各国科学家提出了不少方法和设想．有人设想将CO2分子液化或制成干冰.封存于地下或海底.以减小大气中CO2的浓度．为使CO2液化.可采用的措施是． A．减压.升温 B．增压.升温 C．减压.降温 D．增压.降温快速.有效地减缓大气中的CO2.可采用的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有关研究表明CO₂在大气中含量增大，导致地球表面的温度升高，即温室效应．①为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想．有人设想将CO₂分子液化或制成干冰，封存于地下或海底，以减小大气中CO₂的浓度．为使CO₂液化，可采用的措施是________．

A．减压、升温

B．增压、升温

C．减压、降温

D．增压、降温

快速、有效地减缓大气中的CO₂，可采用的生态学措施是________．

A．使用天然气等燃料

B．控制全球人口增长

C．植树造林，保护森林

D．立即停止煤和石油的燃烧

(2)将一定体积的CO₂通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的盐酸．所加入盐酸的体积与产生CO₂气体的体积(标准状况)的关系如图所示．

①写出OA段所发生反应的离子方程式________．

②当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为________mL(标准状况)．

③溶液中所含的物质有________，其物质的量之比为________．

答案：
解析：

　　(1)D　C

　　(2)①H⁺＋OH^－H₂O；CO＋H⁺HCO　②224

　　③NaOH、Na₂CO₃　1∶4

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ?mol^-1．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t₁℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表1（CO₂和N₂的起始浓度为0）．
表1

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10^-4mol?L^-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10^-3mol?L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是

反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率v（N₂）=

；t₁℃时该反应的平衡常数K=

．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是

．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol?L^-1	CO初始浓度/mol?L^-1	催化剂的比表面积/m²?g^-1
①	350	1.20×10^-2	5.80×10^-2	124
②	280	1.20×10^-2	5.80×10^-2	124
③	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82

则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为

．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
则处理汽车尾气反应中的a=

．
（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H₄．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t₂℃下反应，
有关数据如表3．

	NO	N₂	CO
起始浓度mol．L^-1	0.10	0	0
平衡浓度/mol．L^-1	0.04	0.03	0.03

平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则△H₄

O（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

NO、NO₂等氮氧化物是大气污染物之一．NO₂是火箭燃料中常用氧化剂．NO是人体中一种传递神经信息的“信使分子”．

（1）实验室可用铜和不同浓度的硝酸制取NO和NO₂．如图1中可选用的发生装置是

（填字母）．
（2）实验室常用65%浓硝酸（密度为1.40g/cm³）的物质的量浓度是

；制备NO时，需用浓硝酸配制体积比浓度为1：4的稀硝酸，需用定量仪器是

．
（3）有学生设计如图2装置做铜与浓、稀硝酸反应实验．
a．实验时，先将一端绕成螺旋状的铜丝插入橡皮塞，再将两针头穿过橡皮塞，针头露出尖端．
b．从仪器C处注入浓硝酸直到左侧液面接近铜丝下端时停止加入．
c．注射器A中预先吸入6mL蒸馏水，注射器B的活塞挤到底，排尽空气，再将两支注射器插在针头上，如图2装配．
请回答下列问题：
①仪器C的名称是

．
②使浓硝酸与铜丝接触发生反应的操作方法是

；反应时现象为

．
③将注射器A中蒸馏水注入D中，再使酸液与铜丝接触反应，此时反应离子方程式是：

．
（4）氮氧化物（NO_x）是目前大气污染治理的难题．
①选择性催化还原法是在催化剂条件下，用NH₃使NO_x转化为N₂．写出反应化学方程式：

．
②炽热碳还原法是利用碳质固体还原NO_x．主要基于下列反应：C+2NO→CO₂+N₂，2C+2NO₂→2CO₂+N₂．清华大学有关研究表明，650℃～850℃时，NO_x能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原，在所研究的NO_x浓度下，还原率在99%左右．两者相比，分析炽热碳还原法的优缺点：优点是

；缺点是

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省抚顺市六校联合体高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 mL。

Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol

③H₂O(g)= H₂O(l) △H=-44kJ/mol

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T⁰C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）

A．容器内CO₂的浓度保持不变

B．v_正(N₂)=2 v_正(NO)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②前20分钟，平均反应速率v(NO)= 。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L^-1· min^-1

③在T⁰C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；

④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______ 。

（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂,其反应为：

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号	T(⁰C)	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积(m²/g)
Ⅰ	280	1．20×10^-3	5．80×10^-3	82
Ⅱ	a	b	c	124
Ⅲ	350	d	e	124