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    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 （ ）

    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B．原子半径的大小顺序为：rx> rY> rz> rQ

    C，离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

     

    A

    【解析】

    试题分析：根据元素周期表的结构判断，X、Y、Z、W、Q5种元素分别是N、O、Al、S、Cl。A、元素N的最高正价是+5，元素Al的最高正化合价是+3，二者之和的数值等于8，正确；B、电子层数越多，原子半径越大，核电荷数越多，原子半径越小，所以Z的原子半径最大，错误；C、离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都相同，错误；D、Q的非金属性比W的非金属性强，所以元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强，错误，答案选A。

    考点：考查对元素周期表的认知程度，元素周期律的应用

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。

    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，从b中缓缓滴加40 g苯乙腈（ ）到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。仪器c的名称是 ，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

    A 分液漏斗B 漏斗C 烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

    （3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸（）的产率是 。

    （4）用CuCl2? 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。

    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA

    C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA D．9g D2O所含的中子数为4.5NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市高三六校第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

    氮化钛（ Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题：

    （1）反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式 ；TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为 。

    （2）元素周期表中Ti元素位于第 周期 族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为 ，

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。

    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。

    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有 个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 g．cm－3（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市高三六校第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市第二学期期末教学质量测试高二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组通过实验研究Na2O2与水的反应?

    （1）Na2O2与水反应的化学方程式是 ?

    （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应?

    Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂 (填化学式)，有气体产生?

    Ⅱ．乙同学查阅资料获悉:用KMnO4(被还原为)可以测定H2O2的含量?

    取3mL溶液a稀释至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045 KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO4溶液?

    ①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是 ?

    ②溶液a中?

    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 ?

    （3）为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:

    Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应?

    Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化?从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是 ?

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西八一中学、洪都中学下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) 类推法是科学学习的重要方法之一

    ⑴ 下列类推结论正确的是

     

    类比对象

    结论

    A

    Cl2+H2OHCl+HClO

    I2+H2OHI+HIO

    B

    C+2CuO === 2Cu+CO2↑（条件：加热）

    C+SiO2 === Si+ CO2↑（条件：加热）

    C

    Na2O+H2O == 2NaOH

    CuO+H2O == Cu(OH)2

    D

    Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

    Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

    ⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：

    元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点(℃)

    －218.4

    113

     

    450

    单质沸点(℃)

    －183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    －2

    －2，+4，+6

    －2，+4，+6

     

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    硒的熔点范围可能是_______ ；

    ② 碲的化合价可能的范围_______ ；

    ③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；

    ④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高二下学期期终考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

    B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

    C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物

     

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