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    4．含碳物质具有许多优良性质．
     2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料--石墨烯．

    （1）下列说法中，正确的是BD．
    A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
    B．石墨烯只含有非极性键
    C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键
    D．石墨烯具有导电性
    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合．
    ①乙醇和二甲醚（H3C-O-CH3）是同分异构体，二甲醚的沸点比乙醇低（填“高”或“低”），原因是乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键．
    ②铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为[Ar]3d10，属于全充满，能量较低，结构稳定，所以Cu第2电离能相对较大．

    分析 （1）A．碳各种单质的晶体类型不同；
    B．同种非金属元素之间易形成非极性键；
    C．石墨中层与层间存在分子间作用力；
    D．石墨烯具有石墨导电性；
    （2）①乙醇分子间存氢键，所以沸点高；
    ②Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为[Ar]3d10，属于全充满，能量较低．

    解答 解：（1）A．碳各种单质的晶体类型相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，故A错误；
    B．石墨烯中碳原子间含有非极性键，故B正确；
    C．石墨中层与层间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，故C错误；
    D．石墨烯中含有自由移动的电子，所以具有导电性，故D正确；
    故选B、D；
    （2）①乙醇分子间存氢键，所以沸点高，所以二甲醚的沸点比乙醇低，故答案为：低；乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键；
    ②Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为[Ar]3d10，属于全充满，能量较低，故答案为：Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为[Ar]3d10，属于全充满，能量较低，结构稳定，所以Cu第2电离能相对较大．

    点评 本题考查较综合，涉及氢键、电离能大小的判断等知识点，明确电离能大小与原子结构的关系是解本题关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．
    （2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．35Cl2与37Cl2得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
    ①SiO2→Na2SiO3     
    ②Al（OH）3-→Al2O3      
    ③SiO2→H2SiO3
    ④Al2O3-→Al（OH）3     
    ⑤Na2O2→NaCl       
    ⑥Al-→AlO2-．
    A．①②B．③④C．②③D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．分子式为C12H14O2的芳香族化合物F广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    试回答下列问题：
    （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4 种峰；峰面积比为3：3：2：2（由高到低的顺序）
    （2）C物质的官能团名称羧基、羟基
    （3）上述合成路线中属于取代反应的是②⑤⑥（填编号）；
    （4）写出反应④、⑥的化学方程式：④⑥
    （5）写出由D合成化合物（C5H8O2）n的化学方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$
    （6）F有多种同分异构体，符合下列条件的共有4种：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③不能发生银镜反应；④其中一个取代基为-CH=CHCH3；写出其中任意两种：中任意两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
    方法一
    （1）储运浓硫酸的铁罐上适合贴上的标志是BD（填序号）．
    （2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分．设计下列实验．
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
    实验现象：沉淀中白色物质溶解，溶液为蓝色．
    实验结论：所得灰白色固体的化学式为CuSO4．
    （3）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应．
    方法二
    （4）丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是（答两点）：①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少，②不产生污染物SO2．
    方案三
    （5）丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式：H2SO4+Cu+H2O2═CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol
    B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101 kPa，120℃），则压强变为原来的$\frac{1}{3}$
    C．反应中消耗的氧气为56 g
    D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A．10g H${\;}_{2}^{18}$O中所含的中子数为4NA
    B．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
    C．标准状况下，22.4LCl2完全反应，转移的电子数一定是2NA
    D．常温下，1L0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）通过计算，应用托盘天平称取10.6g碳酸钠粉末．
    （2）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时称量碳酸钠的质量是9.4g．
    （3）现有托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒等实验用品，配制过程还需要的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管．
    （4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是②⑥
    ①若称取28.6gNaCO3•10H2O进行配制；
    ②称量时选用了生锈的砝码；
    ③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出；
    ④碳酸钠中有不溶性杂质；
    ⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯；
    ⑥定容时俯视刻度线；
    ⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液．

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