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    （4分）（2012?广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

    A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

    C.工业上利用合成氨实现人工固氮

    D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

     

    D

    【解析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；

    【解析】
    A、Na    2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；

    B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；

    C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；

    D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源：2013-20147山东省乳山市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法正确的是

    A．常在燃料乙醇中添加少量煤油以区分食用乙醇，乙醇和煤油都是石油分馏产品

    B．葡萄糖、果糖的分子式虽均为C6H12O6，但二者不是同分异构体

    C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（浙江卷解析版） 题型：简答题

    [14分]已知：I2＋2＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入 调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；

    过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。

    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。（用化学方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。

    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

    ③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为___________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（新课标解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

    A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版） 题型：填空题

    （14分）（2012?广东）过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：

    反应①

    化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

    （1）化合物Ⅰ的分子式　

     

    （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为　

     

    （3）化合物Ⅲ的结构简式为　

     

    （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为　 　（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为　 　．

    （5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为　 　（写出其中一种）．

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷解析版） 题型：填空题

    （12分）（2012?山东）[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．

    （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是　 　．

    a．金属键具有方向性与饱和性

    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

    （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　 　．

    （3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=　 ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为　 　．

    （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为　 　，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角　 　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷解析版） 题型：选择题

    （3分）（2012?山东）下列实验操作正确的是（　　）

    A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

    B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

    C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

    D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

    实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸

    （1）探究同主族元素性质的递变规律

    ①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

    ②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

    A. 非常合理B. 部分合理C. 完全不合理

    ③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

    （2）探究影响化学反应速率的因素

    实验步骤

    实验现象

    实验依据和结论

    3mL1mol/L 3mL3mol/L

    盐酸 盐酸

    （金属质量相同，盐酸均过量）

    均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失

    因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。

    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是 。

    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013陕西省富平县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的 （ ）

    A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数D．核外电子数

     

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