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    室温下，CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42－(aq)+5H2O（l) ΔH1＞0；

    CuSO4(s)＝Cu2+(aq)+SO42－(aq) ΔH2＜0。

    若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O（l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

    A．ΔH1＜ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3 C．ΔH1+ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3

    A

    【解析】

    试题分析：已知①CuSO4?5H2O（s）＝CuSO4（s）+5H2O（l）；ΔH1＞0；②CuSO4（s）＝Cu2+（aq）+SO42-（aq）；ΔH2＜0；③CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O（l) △H3，则根据盖斯定律可知①－②即得到反应式③，所△H3＝ΔH1－ΔH2＞0，所以ΔH1＜ΔH3，答案选A。

    考点：考查反应热计算

    练习册系列答案
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    (8分)化学是一门以实验为基础的学科。

    （1）下列描述正确的是_____________(填写序号)。

    A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质

    B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水

    C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯

    D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+

    E．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解

    （2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。

    ①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是_______________________________________。

    ②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式__________。

    ③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

    （1）步骤①中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 。

    （2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为 。

    （3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

    a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

    b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

    b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。

    c．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。

    ①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 。

    ②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的

    A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染

    B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

    C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题

    D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

    4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

    在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)＝0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

    A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

    B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

    C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

    D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

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    下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是

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    (16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ,② 。

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    实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里发生反应的离子方程式为

    （3）在第②步操作过程中,可加入的有关试剂是 。

    A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯

    （4）含碘离子的溶液也可以采用下图方法得到碘

    ①加入NaNO2并调节pH<4，反应的离子方程式 __________________。

    ②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，

    写出反应的化学方程式： ____________________。

    （5）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度,取25 mL该溶液,先加几滴KSCN溶液,再逐滴滴入0.1 mol·L-1FeCl3溶液, 若消耗FeCl3溶液20.4 mL,则含碘离子的溶液中I-的浓度为 。(保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6

    B．NaCl的电子式为：

    C．硫离子的结构示意图：

    D．中子数为146的铀(U)原子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆复旦中学高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是

    A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.

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