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    6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）
    选项WX
    A稀硫酸NaAlO2溶液
    B稀硝酸Fe
    CCO2Ca（OH）2溶液
    DCl2Fe
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、W为稀硫酸、X为NaAlO2溶液，则Y为硫酸铝，Z为氢氧化铝；
    B、W为稀硝酸、X为Fe，则Y为硝酸铁，Z为硝酸亚铁；
    C、W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化；
    D、W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁；

    解答 解：A、W为稀硫酸、X为NaAlO2溶液，则Y为硫酸铝，Z为氢氧化铝，硫酸铝通入二氧化碳转化为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，所以可以实现以上转化，故A不选；
    B、W为稀硝酸、X为Fe，则Y为硝酸铁，Z为硝酸亚铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸--所以可以实现以上转化，故B不选；
    C、W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，故C不选；
    D、W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁，不能生成不同价态的化合物，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物的推断，解题关键是根据已知信息结合化合物的性质分析、尝试确定各物质，各物质确定后抓住化学性质解决问题．本题涉及知识点较多，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品．
    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a　kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
    t/minn　（CO）/moln　（Cl2）/mol
    01.200.60
    10.90
    20.20
    40.80
    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
    ②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆　（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
    （2）在恒温恒容条件下关于反应CO（g）+Cl2?COCl2（g），下列说法中正确的是CD（填序号）．
    A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数．
    B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl2的体积分数
    C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl2的含量不一定增大
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡．
    （3）用CO和H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）．已知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分别代表温度或压强，图（1）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则C代表的物理量是温度，判断理由是该反应正反应为放热反应，由图中信息知，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，所以X代表的物理量为温度．

    （4）工业上用CO通过电解法制备CH4，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1mol CH4，理论上需要消耗CO的物质的量为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．一定温度下，卤化银AgX（X：Cl-、Br-、I-）及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图示．横坐标p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，纵坐标Y表示“-lgc（X-）”或“-lgc（CrO42-）”．下列说法正确的是（　　）
    A．a点表示c（Ag+）=c（CrO42-）
    B．b点可表示AgI的饱和溶液
    C．该温度下AgI的Ksp约为1×10-16
    D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．锥形瓶可用作加热的反应器
    B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
    C．在50mL量筒中配置0.1000mol•L-1碳酸钠溶液
    D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．42g NaHCO3晶体中含有CO32-的数目为0.5NA
    B．1 mol OH-和17 g NH3所含的电子数相等
    C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    D．2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．阅读下列科普信息，回答问题．
    在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，其中H为+1价，O为-2价）．
    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是A（填字母）
    A．Fe2+          B．Fe         C．Fe3+
    （2）信息中的CO2做氧化剂，完成并配平信息中的离子方程式：
    1CO2+4Fe2++5H2O=1CH2O+3Fe2O3+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）  K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO为8mol．下列说法正确的是（　　）
    A．保持其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
    C．反应前H2S物质的量为7 mol
    D．CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：
    （1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为1×10-12．
    造成水的离子积变化的原因是水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积会增大
    （2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
    不会；氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变．
    （3）100℃时，若盐酸中c（H+）=5×10-4 mol•L-1，则由水电离产生的c（H+）是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．锌做负极发生氧化反应
    B．供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．该装置可实现化学能转化为电能
    D．产生1 g H2，消耗锌的质量65 g

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