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    某化合物的性质如下：①加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀。则该物质是

      A．NH4Cl       B．(NH4)2CO3      C．NaCl        D．K2SO4


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12。下列关于该温度下的叙述正确的是

    A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl)减小

    B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

    C．若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液，则CrO42 --完全沉淀

    D．若将0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是(　　)

    选项

    实验器材

    (省略夹持装置)

    相应实验

    A

    三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯

    用CuSO4·5H2O制取无水CuSO4粉末

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用浓盐酸配制0.1 mol·L－1的HCl溶液

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

    D

    烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管

    用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是

    A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁     

    B．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化

    C．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气   

      D．铁是一种银白色金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是

    A．硝酸可以和大理石反应                    

    B．氢氧化铁沉淀可溶于硝酸

    C．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟

    D．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体33.6毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是                                            （    ）

           A．1.0×10-3摩尔                       B．1.6×10-3摩尔

           C．2.2×10-3摩尔                      D．2.7×10-3摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取

    SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：

    【实验探究】

    （1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1），该制取SO2的反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    （2）A装置观察到的现象是______________，说明SO2具有___________（填“漂白性”或“还原性”）。

    （3）B装置中浓硫酸的作用是___________（填“干燥剂”或“氧化剂”）。

    （4）D装置的作用是______________________

    【实验讨论】

    对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。

    甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。

    乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。

    你认为___________（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。

    （已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）

    【联系实际】

    SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施________________________               ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)

    A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

    B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

    C．电负性越大，金属性越强

    D．电负性越小，非金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg。

      （1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变       色。

           某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是        （填序号）。

           ①碘水、淀粉        ②KI溶液      ③酸性KMnO4溶液

      （2）食用加碘盐可预防碘缺乏病，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为

               （填序号）。

            ①I2              ②KI          ③KIO3

           已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是                  。

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