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    【题目】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）

    A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

    B. 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

    【答案】D

    【解析】

    A、胶体微粒吸附带电离子，带有电荷，但胶体是电中性的，故A错误；B、通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；胶体微粒移向某一电极发生电泳现象，故B错误；C、溶液中溶质微粒的运动也是无规律的，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，胶体会出现明显光带，溶液则没有，故D正确；故选D。

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    【题目】【2017沙坪坝区校级模拟】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（ ）

    A．OE段表示的平均速率最快

    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL﹣1min﹣1

    C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

    D．F点收集到的CO2的量最多

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    A．前12s内，A的平均反应速率为0.025molL﹣1s﹣1

    B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

    C．化学计量数之比b：c=1：2

    D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

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    【题目】能证明乙醇中含有水的试剂是：( )

    A. 无水硫酸铜粉末 B. 新制生石灰 C. 金属钠 D. 胆矾

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    【题目】在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 (　 　)

    A. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数B. 溶解搅拌时有液体飞溅

    C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

    A.铜棒的质量
    B.c（Zn2+）
    C.c（H+）
    D.c（SO42﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

    （1）配制100mL0.10molL-1 NaOH标准溶液。

    ① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：

    实验编号

    NaOH溶液的浓度（molL-1）

    滴入NaOH溶液的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________。

    ②下列试剂①HF溶液 ②KMnO4溶液 ③乙醇 ④CH3COONa溶液，其中_____________（填序号）

    不能用酸式滴定管来盛装

    ③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。

    ④根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留两位有效数字）

    ⑤接近滴定终点时由于滴速过快，如何确定标准液是否滴加过量？_______________________

    ⑥在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________________

    A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质

    ⑦现用以上实验配制的0.10 molL-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的试剂为__________

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    【题目】有关肥皂的叙述中正确的有(　　)

    ①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得　②普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油　③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析　④肥皂制成后再不能溶于水形成胶体溶液

    A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③

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    【题目】一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C 和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1℃

    T2℃

    T1℃

    起始量

    2 mol C

    1 mol H2O

    1 mol CO

    1 mol H2

    4 mol C

    2 mol H2O

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1

    B．丙容器的体积V＜0.5 L

    C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25

    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1＜T2

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