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    8．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
    D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

    分析 A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    B．小苏打完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；
    C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
    D．至SO42-刚好沉淀完全，反应生成硫酸钡、水、一水合氨．

    解答 解：A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正确；
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故C错误；
    D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-═BaSO4↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，开发新能源，是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施．
    （1）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝．写出SO2用生石灰吸收的化学方程式SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4．
    （2）肼（N2H4）是一种重要的火箭推进剂，工业上利用尿素法生产肼，该过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
    ①写出反应物NaOH的电子式；②当转移2mol电子时，可得到还原产物58.5g．
    （3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
    ①若在2L的密闭容器中发生该反应，反应10s后氢气质量减少0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为0.005mol/（L•s）；
    ②反应达到平衡后，若增大容器的体积，正反应速率减小（选填“增大”、“减小”、“不变”），平衡移动向逆反应方向（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    ③该反应达到平衡的标志是ad．（选填编号）
    a．压强不变   b.2v（CO）=v（H2）    c．c（CO）：c（H2）=1：2    d．c（CO）不变
    ④若降低温度，平衡向右移动，则Q＞0（选填“＜”、“＞”）．
    （4）工业上生产新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一为：2CO（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）（甲醚）+3H2O（g）+246.4kJ；请用文字描述该热化学方程式2摩尔CO气体和6摩尔氢气反应生成甲醚气体和气态水，放出246.4千焦热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．
    乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如下：

    已知：R-Cl$\underset{\stackrel{NaOH/{H}_{2}O}{→}}{△}$R-OH，R-为烃基）
    （1）A的结构简式为CH3COOH，B所含官能团的名称是羟基；反应③的类型是酯化反应或取代反应．
    （2）下列物质中能与A的水溶液反应的是ABE．（填序号）
    A．CaCO3      B．NaOH       C．CuSO4D．NaCl     E．Zn
    任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
    （3）下列转化中（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．C
    A．乙醇制取乙醛        B．由制备    C．2CH3CHO+O2$\underset{\stackrel{催化剂}{→}}{△}$2A
    （4）写出反应①的化学反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．反应①的反应类型是氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
    （3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（列举两种措施）．
    （4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下说法不正确的是（　　）
    A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    B．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
    D．将甘氨酸和丙氨酸混合后缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列做法错误的是（　　）
    A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
    B．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管
    C．将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体
    D．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙烷与氯气的取代反应中，最多有几种有机产物？（　　）
    A．6种B．7 种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：
    待测液消耗标准盐酸（0.1000mol/L）的体积
    ①20.00mL NaOH溶液V1 mL
    ②20.00mL NaOH溶液+10.00mL水V2 mL
    ③敞口隔夜放置的20.00mL NaOH溶液V3 mL
    该新制的NaOH溶液的浓度c （mol/L）合理的是（　　）
    A．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}+{V}_{3}}{3×20.00}$B．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}}{2×20.00}$
    C．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{3}}{2×20.00}$D．c=$\frac{0.1000{V}_{1}}{20.00}$

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