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    3．利用H2和O2制备H2O2的原理为①H2（g）+A（1）?B（1）△H1       ②O2（g）+B（1）?A（1）+H2O2（1）△H2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是（　　）
    A．△H2＞0
    B．B为H2和O2制备H2O2的催化剂
    C．反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
    D．H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0

    分析 A．②中△S＜0，由△H-T△S＜0 的反应可自发进行判断；
    B．B为中间产物；
    C．①中△S＜0，由△H-T△S＜0 的反应可自发进行，则△H1＜0；
    D．结合盖斯定律可知，①+②得到H2（g）+O2（g）?H2O2（1）．

    解答 解：A．②中△S＜0，由△H-T△S＜0 的反应可自发进行，由信息中两个反应均能自发进行，可知△H2＜0，故A错误；
    B．B为中间产物，A为为H2和O2制备H2O2的催化剂，故B错误；
    C．①中△S＜0，由△H-T△S＜0 的反应可自发进行，则△H1＜0，则反应①的正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C错误；
    D．结合盖斯定律可知，①+②得到H2（g）+O2（g）?H2O2（1），其△H=△H1+△H2＜0，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变的判断、综合判据的使用、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与活化能的关系，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．反应N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
    B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
    C．常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10-4 mol•L-1
    D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
     XY
    ZW 
    A．最高正化合价：X=W＞Y＞Z
    B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y
    D．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（　　）

    A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    B.25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液

    C．酸性KmnO4溶于与过量的H2C2O4溶液混合
    D．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂（a）和未使用催化剂（b）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．

    （1）H2NCOONH4是工业合成尿素[CO（NH2）2]的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
    （2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
    ①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式CO2+NH3．H2O=NH4HCO3．
    ②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为0.13mol（精确到0.01）．
    ③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成CO2．

    （3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol．在T1℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示．

    容器甲乙丙
    起始反应物投入量2molH2、1molCO1molCH3OH2mol CH3OH
    ①能代表丙反应的曲线是I（选填I、II），a、b点的压强关系为Pa＞Pb（填＞、＜、=），理由是平衡时a点甲醇的物质的量分数小，则总物质的量大．
    ②b点时反应吸收的能量为11.25kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）
    A．X和Y只能形成一种化合物
    B．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
    C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
    D．元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．联苯（结构如图所示），碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（　　）
    A．9种B．12种C．20种D．24种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．利用废旧干电池碳包【含MnO2和少量的MnO（OH）、C、NH4Cl、ZnCl2、淀粉糊及Fe等】为原料，先制备纯净MnSO4溶液，再与（NH4）2SO4混合制备（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的实验步骤如图：

    （1）“灼烧”时，用到的硅酸盐质仪器除玻璃棒外，还有泥三角、坩埚和酒精灯；灼烧的主要目的是除去C及淀粉糊等．
    （2）“灼烧”后的固体经冷却后需要进行称量，称量的目的是便于计算确定需加入的硫酸、草酸及硫酸铵的量．
    （3）“制备MnSO4溶液”时，将溶液微热后，慢慢分次加入H2C2O4•2H2O．控制“慢慢分次”的目的可能是控制反应速率，防止碳包泡沫冲出容器；MnO2被还原为MnSO4的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$Mn（SO4）2+2CO2↑+2H2O．
    （4）请补充完整由制得的硫酸锰粗溶液[含少量Fe2（SO4）3杂质】制备（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的实验方案为：边搅拌边向溶液中加入Mn（OH）2，至4.1＜pH＜7.8，过滤，边搅拌边向滤液中加入计算量的（NH4）2SO4固体，微热使其溶解，蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇洗涤2～3次晶体，滤纸吸干，得到（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O．
    [实验中须使用的试剂有：Mrl（OH）2，（NH4）2SO4固体及乙醇；已知溶液中pH=7.8时Mn（OH）2开始沉淀；pH=4.1时Fe（OH）3沉淀完全]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．2016 年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所（The Scripps Research Institute）的Phil S．Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇（一个分子中含有20个碳原子）的步骤由37步缩短至14步．巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物（Picato）的原料．下列说法错误的是（　　）
    A．由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是（CH3）2C=CHCOOH
    B．巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应
    C．巨大戟醇和Picato药物都不属于芳香族化合物
    D．0.1mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45molO2

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