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    在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、NO2是红棕色气体
    B、NO和O2必须在催化剂表面才能反应
    C、汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
    D、催化转化总反应为：2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：元素及其化合物
    分析：A、NO2是红棕色气体；
    B、NO和O2在常温下就能反应；
    C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO；
    D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C0
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2，可得总反应
    解答： 解：A、NO2是红棕色气体，故A正确；
    B、NO和O2在常温下就能反应，不必加催化剂，故B错误；
    C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO，故C正确；
    D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C0
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2，可得总反应2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2，故D正确．
    故选：B．
    点评：本题根据图考查了汽车尾气的主要污染物的处理，难度不大，只需读懂图就可完成，培养了学生分析问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1．
    Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
    （1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=
     
    ，达平衡时N2的转化率=
     
    ．
    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
     
    、
     
    （填写两项）．
    （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态
     
    （填字母）．
    A．容器乙中的气体密度不再变化
    B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
    C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
    D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族；其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图甲所示，它的化学式是
     
    ，其中Ba2+的氧配位数为
     
    ，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4固体是
     
    晶体．
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图乙所示，我们通常可以用图丙所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，请在图丁方框中将它的所有同分异构体画出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
    （1）（配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的玻璃仪器是
     
    ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀
    ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是
     
    ．
    （4）下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
    A．定容时俯视溶液的凹液面
     

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的蒸馏水
     

    C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
     

    D．氢氧化钠溶解后未冷却就转入容量瓶中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（　　）
    A、铁B、铝C、镁D、钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境保护的说法中正确的是（　　）
    A、含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，造成潮汐
    B、各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
    C、劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
    D、废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4?5H2O（s） 
      △  
    .
     
     CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）
    A、△H2＞△H3
    B、△H1＜△H3
    C、△H1+△H3=△H2
    D、△H1+△H2=△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A、21：5B、11：3
    C、3：1D、4：1

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