(1)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能的杂质是__________。它是由________________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不是很低,其检测方法是________________________________。
(2)设Na2SO3跟硫粉完全反应,将滤液蒸发浓缩后,冷却至70 ℃,溶液的体积约为30 mL,该溶液是否达到饱和?试通过计算说明。(70 ℃时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17 g·cm-3)
(3)若要计算在100 ℃下将溶液蒸发至体积为30.0 mL,再冷却至10 ℃所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量,你认为__________(填写1个选项字母)。
A.前面提供的数据已经足够
B.还需要提供100 ℃时溶液的密度(1.14 g·cm-3)
C.还需提供结晶后剩余溶液体积(10.0 mL)
(4)根据第(3)小题的选择(如选A项则直接计算,如选B项或C项则可选用其数据计算),计算从10 ℃ 30.0 mL溶液中结晶析出的Na2S2O3·5H2O质量。
(1)Na2SO4 Na2SO3被O2氧化 在滤液中先加入足量盐酸,过滤,再在滤液中加入适量BaCl2溶液有沉淀 (2)未饱和 (3)B (4)23.2 g
解析:(1)最可能的杂质是Na2SO4,它是Na2SO3被O2氧化生成的,检测方法是:在滤液中先加入足量盐酸,过滤,再在滤液中加入适量BaCl2溶液有沉淀。
(2)根据Na2SO3+S====Na2S2O3可求出生成的Na2S2O3质量(S过量):
此为70 ℃时溶液中Na2S2O3的质量。若依70 ℃时溶解度能判断出需水的量,但蒸发的水无法求出,因而不能直接判断,只能用假设与验证的思想方法来判断。
解法1:假设70 ℃时为饱和溶液,可计算出溶液应有的质量分数,再将其与饱和溶液质量分数比较。
解法2:假设70 ℃时为饱和溶液,可计算出溶液应有的密度,再将其与饱和溶液的密度比较。
解法3:假设70 ℃时为饱和溶液,可以算出溶液应有的体积,再将其与30 mL比较。
解法4:假设70 ℃时为饱和溶液,可计算出溶液中应有的Na2S2O3质量,再将其与18.9 g比较。1.17 g·mL-1×30 mL×=24 g>18.9 g,所以尚未饱和。
解法5:假设70 ℃时为饱和溶液,可求出溶解度数值与212 g是否相等。
(3)如果要求10 ℃时30.0 mL溶液中析出的Na2S2O3·5H2O质量,还需知道溶液中水的质量,前面提供的数据无法求解,A项不能选。m(H2O)=m溶液-m(Na2S2O3),m溶液=V溶液×ρ溶液,可求出水的质量,故选B项。结晶后的母液ρ不知,则无法求出母液质量,因而也无法求母液中的Na2S2O3质量,C项不能选。
(4)利用第(3)小题中B项数据计算:设析出Na2S2O3·5H2O的质量为x。
解得:x=23.2 g。
科目:高中化学 来源:知识精讲与能力训练 高三化学 题型:043
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3.10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g.常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O.Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解:Na2S2O3+2HClS↓+SO2↑+H2O+2NaCl现取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水.另取5.00g硫粉,用少许乙醇润湿后(以使硫能被水浸润),加到上述溶液中,用小火加热至微沸,反应约1h后过滤,滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体.
(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是(填写选项字母,可以多选,但选错要倒扣).
[ ]
A.会降低反应速率
B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH值
D.会减少产量
(2)反应1h后过滤,其目的是________.
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________,它是由________而产生的.如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是________.
(4)设Na2SO3跟硫粉完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至70℃,溶液的体积约30ml,该溶液是否达到饱和?试通过计算说明.(70℃时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3.)
(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0ml,再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量,你认为________.(填写一个选项字母)
A.前面提供的数据足够.
B.还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm3).
C.还需提供结晶后剩余溶液的体积(10mL).
(6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算;如选B或C则可选用其数据),计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3的质量.
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科目:高中化学 来源: 题型:058
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可制得Na2S2O3。10℃和70℃时,Na2S2O3在100 g水中的溶解度分别为60.0 g和212 g。常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解:Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取15.1 g,溶于80.0 mL水。另取5.00 g硫粉,用少许乙醇润湿后(以使硫能被水浸润),加到上述溶液中。用小火加热至微沸,反应约1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O晶体。
(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是 。
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的PH D.会减少产量
(2)反应1小时后过滤,其目的是 。
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是: 。
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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:058
(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是 。
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的PH D.会减少产量
(2)反应1小时后过滤,其目的是 。
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
(16分)用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解:
Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl
现取15.1gNa2SO3,溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉,用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润),加到上述溶液中。用小火加热至微沸,反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3?5H2O晶体。
⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是 。(填写选项的字母,可以多选,但选错要倒扣。)
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量
⑵反应1h后过滤,其目的是 。
⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是: 。
⑷设Na2SO3跟硫粉完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至70℃,溶液的体积约30mL,该溶液是否达到饱和?试通过计算说明。(70℃时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3)
⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL,再冷却至10℃时所能得到的Na2SO3?5H2O的质量,你认为 。(填写一个选项的字母)
A.前面提供的数据已经足够。
B.还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm3)。
C.还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)。
⑹根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算,如选B或C则可选用其数据),计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3?5H2O的质量。
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