【题目】下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是( )
A. 乙醇和水 B. 苯和水 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 汽油和煤油
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【题目】向含 SO32-、Fe2+、Br-、I-各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2,通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】
(1)写出仪器D、E的名称 、 .
(2)分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器?(填字母符号)粗盐和泥沙 ;菜籽油和水 。
(3)计算标签上硫酸的物质的量浓度为 。
(4)用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下:① 计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③ 溶解;④ 转移、洗涤;⑤ 定容、摇匀。回答下列问题:
Ⅰ.所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是
(从下列量筒的规格中选用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL)
Ⅱ.第③步实验的操作是 。
Ⅲ.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.量取浓硫酸时仰视
C.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
D.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
(5)浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后,其质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是( )
A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b
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【题目】某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)=c(CH3COO-)
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【题目】茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A. 将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D. 检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
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【题目】氨的化合物合成、应用及氨的固定一直是科学研究的热点。
(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=akJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98kJ·mol-1
则a为______________。
(2)反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:
A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61
生产中应选用水碳比的数值为 ___________(选填序号)。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:
NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)= (空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②下图是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为_________%。
(4)下图表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________________。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)
下列有关说法正确的是
A.工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B.工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中加热脱水制得无水MgCl2
C.在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D.工段④的操作是蒸馏
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