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    19．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（　　）
    A．将固体熟石灰和氯化铵混合加热
    B．加热试管中的氯化铵固体
    C．将烧瓶中的浓氨水加热
    D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中

    分析 A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水；
    B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气氯化氢遇冷又生成氯化铵；
    C．浓氨水易挥发，加热促进浓氨水的挥发；
    D．利用CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出．

    解答 解：A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，可以用来制备氨气，故A不选；
    B．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故B选；
    C．浓氨水易挥发，加热促进浓氨水的挥发，可以用来制备氨气，故C不选；
    D．CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，可以制备氨气，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了制备氨气的实验方法和注意问题，掌握各种物质的性质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铜丝搅拌棒测定出来的中和热值偏大
    B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
    C．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热△H=-（2×57.3）KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10） 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为（　　）
    A．+8QkJ/molB．+16Q kJ/molC．-8Q kJ/molD．-16Q kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物．则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．视黄醛的分子式为C21H26O
    B．维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基
    C．视黄醛是维生素A的氧化产物
    D．1 mol甲和1 mol乙在一定条件下均最多能与6 mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度 ，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．此电池能发生蓝色火焰
    B．H2为正极，O2为负极
    C．工作时，电解质溶液的pH不断减小
    D．电极反应分别为负极：2H2+4 OH--4e-=4 H2O；正极：O2+2 H2O+4e-=4 OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．无色的气体甲，可能含NO、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为（　　）
    A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（　　）
    A．CH3ClB．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    ①5分钟时O2的反应速率是0.004mol（L•min）-1；
    ②列式并计算该条件下反应的平衡常数K=1600．
    ③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④能判断该反应达到平衡状态的标志是BC．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等         
    B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
    C．容器中气体的压强不变   
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的还原性为H2T＞H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．L、M、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
    D．离子半径：L2+＜R2-

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