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a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍,b的M层上有1个电子,a与c同主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径:b>c>d

B. 气态氢化物稳定性:a>c

C. 简单阴离子还原性:d>c

D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)如下表:

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式)。“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施有:适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

(2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe3+,H+反应外,另一主要反应的化学方程式为__________________________。

(3)“氧化”一步中,发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之间的目的是________________。

(4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省西安市高二下学期第一次教学检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

丁香油酚是一种有特殊香味的液体,它的结构简式是:,丁香油酚不具有的性质是(  )

A.与金属钠反应

B.与NaOH溶液反应

C.与Na2CO3反应放出CO2

D.能发生加聚反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省西安市高二下学期第一次教学检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有机物分子中,在核磁共振氢谱中信号强度(个数比)是1∶3的是(  )

A. 丙烷 B. 1,2,3?三甲基苯

C. 异丙醇 D.

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科目:高中化学 来源:2017届北京市海淀区高三3月适应性考试(零模)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式:xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列说法正确的是

A. ZnMn2O4是负极材料

B. 充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

C. 充电时,阳极反应:ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4

D. 充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省新联考高三第四次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:简答题

镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),设计了回收其中镁的工艺流程:

(1)酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是_______,为达到此目的,还可以采取的措施是_____(任写一条)。

(2)酸浸时,生成滤渣I的离子方程式为_________。

(3)第一次调节pH的目的是_____。当加入氨水使Al3+开始沉淀时,溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

(4)设计简单方案分离滤渣2,简述实验过程:______。

(5)滤液3中可回收利用的物质主要是_____(填化学式),其阳离子的电子式为 _______。

(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式:_______。

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省新联考高三第四次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 30g丙冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

B. 1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA

C. 通常状态下,H2O+和OH-各1mol含有的质子数均为10NA

D. 标准状况下,22.4LCl2溶于水充分反应转移电子NA个

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏省高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)常温下,将1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=____

(2)某温度时,测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则在该温度下水的离子积常数KW=_____

在此温度下,将PH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L 混合也为中性,则则Va∶Vb=_________

(3)常温下,设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1:c2=________

(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液pH=12,则a∶b=______________

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

元素X~Z是元素周期表中4种主族元素,其性质或结构信息如下表,有关下列元素的描述错误的是(  )

元素

X

Y

W

Z

相关信息

用硫酸处理海藻灰时,可得通常状况下为紫黑色的固体,其制剂可用来消毒.

工业上在冰晶石存在的条件下,用电解法制取其单质.

最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的,被称作“海洋元素”.

原子的电子总数是最外层电子数的6倍

A. 实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质

B. 元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水,可看到大量紫色蒸汽生成,说明该反应会放出大量的热

C. 元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点

D. 元素Z是一种较活泼的金属元素,可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质

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