Question

【题目】实验室常用如下装置所示方法制备氯气：

(1)1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是_________________；

(2)若改用NaCl固体、浓硫酸和MnO2一起加热，理论上氯元素利用率可以达到100%，试用化学反应方程式表示原因____________________________________；

(3)若在分液漏斗下方接一段毛细管插入圆底烧瓶底部，不需加热也可获得均匀稳定干燥的氯化氢气流，则分液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是____________________________________。

Answer 1

【答案】浓盐酸挥发，稀盐酸不反应 2NaCl+2H2SO4+MnO2 MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O 浓盐酸、浓硫酸

【解析】

（1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，浓盐酸易挥发，浓盐酸随着反应的进行会被稀释，当稀释到一定程度时就无法与氧化锰反应了，此时反应停止，故答案为：浓盐酸挥发，稀盐酸不反应。

（2）NaCl固体、浓硫酸和MnO2一起加热反应，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2SO4+MnO2=MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O，

故答案为：2NaCl+2H2SO4+MnO2=MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O。

（3）浓HCl，本身就有挥发性，产生的是HCl气体，浓HCl挥发后变稀，由于浓硫酸有吸水性，稀HCl又变成浓HCl，所以加快了HCl的挥发速率，所以产生了均匀稳定干燥的氯化氢气流，所以分液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是浓盐酸、浓硫酸，故答案为：浓盐酸、浓硫酸。