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    【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）

    A.2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ

    B.用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

    C.2分钟内NH3的转化率是50%

    D.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L

    【答案】B

    【解析】

    在5L密闭容器投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，则：

    A．由热化学方程式可知生成4molNO，则放出akJ热量，则生成0.4molNO，则热量值为0.1akJ，故A错误；

    B．用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)==0.05molLmin-1，故B正确；

    C．2分钟内NH3的转化率是×100%=40%，故C错误；

    D．2分钟末c(H2O)==0.12mol/L，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A. a点KW=1.0×10－14

    B. 水的电离程度：b﹥a﹥c﹥d

    C. b点：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

    D. 25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)如图表示各物质浓度的变化曲线，

    A点处，v(正)___________v(逆)， A点正反应速率_________B点正反应速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)

    (2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________________。

    (3) 能使该反应的反应速率增大的是____________。

    A．及时分离出NO2气体 B．升高温度

    C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂

    (4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

    A．容器内压强保持不变　　 B．v(NO)＝2v(O2)

    C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是

    A.饱和氯化钠溶液B.氢氧化钙悬浊液C.饱和碳酸钠溶液D.浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是(　　)

    A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

    B. HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

    C. 1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1

    D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是（ ）

    A. 加热时间过长，固体部分变黑B. 坩埚内附有不挥发杂质

    C. 晶体不纯，含有不挥发杂质D. 加热过程中有少量晶体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某个体小煤矿曾发生瓦斯爆炸事故,造成人员伤亡。在煤矿矿井里,必须采取安全措施,如通风、严禁烟火等,而且要随时检查瓦斯的体积分数,如果空气中含甲烷的体积分数为5%~15.4%,遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数约是

    A. 5% B. 9.1% C. 10.5% D. 15%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)原子半径最小的元素是____（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图______。

    (2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化学式回答，下同），酸性最强的是___。

    (3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_____。

    (4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。

    (5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号回答）。

    (6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：

    a.溶液B的作用是_______

    b.若看到____现象，即可证明酸性_______（用化学式回答），则非金属性_______（用元素符号回答）。

    c.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.15g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA

    B.11.2L Cl2与NaOH溶液反应，转移电子数为0.5NA

    C.2mol SO2与1mol O2反应生成SO3的分子数为2NA

    D.6g MgSO4与NaHSO4的混合物所含氧原子数为0.2NA

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