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    7．锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO．则该电池的负极材料是锌；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是5.6L．

    分析 负极发生氧化反应，锌失电子；根据1mol的锌失去2mol的电子进行计算．

    解答 解：由反应2Zn+O2═2ZnO，锌发生氧化反应，所以锌是负极，当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2物质的量为：$\frac{1}{4}$mol，所以体积为：$\frac{1}{4}$mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：锌；5.6L．

    点评 本题考查燃料电池的工作原理和规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．【探究一：该白色固体的成分】
    “滴水生火”魔术是用胶头滴管将水滴到包裹淡黄色固体过氧化钠的棉花上，棉花燃烧起来，淡黄色固体完全变为白色固体．滴水时发生反应：2Na2O2+2H2O﹦4NaOH+O2↑
    某兴趣小组对该白色固体的成分及含量进行探究．
    探究一：该白色固体的成分
    猜想Ⅰ：该白色固体为氢氧化钠
    猜想Ⅱ：该白色固体为碳酸钠
    猜想Ⅲ：该白色固体为氢氧化钠与碳酸钠的混合物
    （1）经分析，上述猜测Ⅰ不合理．
    （2）为确定该白色固体的成分，小明同学设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告：（实验室可供选择的试剂有：氯化钡溶液、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸）
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量样品溶于水，加入过量的氯化钡溶液；白色沉淀产生该反应的化学方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液．溶液变红色证明猜想Ⅲ成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（　　）
    A．H2SO4B．C2H5OHC．Ca（OH）2D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．H2OB．CH3CH2OHC．Na2OD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于常见有机物的说法错误的是（　　）
    A．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生的是取代反应
    C．C5H10不属于烷烃，而C5H12属于烷烃且有3种同分异构体
    D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．CaH2B．H2O2C．Na2O2D．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

    回答下列问题：
    （1）流程图中操作a的名称为蒸发结晶．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是NH3（填化学式）．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠．
    ②操作b是在HCl氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：
    MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．2-甲基丁烷D．二氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金属元素；A和E为同族元素，原子的最外层电子排布均为ns1．C和D也属同一族，原子最外层的p能级电子数均为最外层s能级电子数的两倍，B原子2p能级半充满，F元素原子序数为29．请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的外围电子排布式3d104s1．
    （2）D元素在周期表中位置为第三周期ⅥA族．
    （3）比较D、E简单离子半径大小S2-＞K+．（用对应离子符号和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
    （4）比较元素C、D电负性大小O＞S，元素B、C第一电离能大小N＞O（用元素符号和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
    （5）C、D两元素分别可以与A形成相对分子质量相同的化合物，写出这两种物质的电子式、．

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