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3.构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识.
①如图Ⅰ,向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气,用白炽灯泡照射一段时间后,其中a瓶中温度计读数稍低,则盛放CO2的锥形瓶为b(填“a”或“b”).

②为防止白色污染,废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内,该标志表示的是可回收垃圾.
③废水中铊(Tl)具有高毒性,治理时常加入NaClO溶液,将Tl+转变为Tl3+,NaClO作氧化剂(填“氧化剂”或“还原剂”),同时加入适量氨水,将Tl3+转变为难溶物Tl(OH)3,写出生成Tl(OH)3的离子方程式Tl3++3NH3•H2O=Tl(OH)3↓+3NH4+

分析 ①二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样,具有保温的作用;
②废旧的塑料可以回收利用;
③在废水中加入NaClO溶液,将Ti+转变为Ti3+,则NaClO中氯由+1价降低为-1价.

解答 解:①二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样,具有保温的作用,温度高的为二氧化碳,故答案为:b;
②废旧的塑料可以回收利用,为可回收垃圾,故答案为:可回收垃圾;
③在废水中加入NaClO溶液,将Ti+转变为Ti3+,则NaClO中氯由+1价降低为-1价,为氧化剂,生成Tl(OH)3的离子方程式:Tl3++3NH3•H2O=Tl(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Tl3++3NH3•H2O=Tl(OH)3↓+3NH4+

点评 本题考查环境污染及治理,为高频考点,侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质暴露在空气中,会发生风化的是(  )
A.食盐B.石碱C.烧碱D.氧化钙

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳循环正成为科学家研究的主要课题.最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.该构想技术流程如下:(如图1)

(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解.
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol.
(3)依据甲醇燃烧的反应原理.设计如图2所示的电池装置.该装置负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
(4)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2•L-2.现将CaCl2溶液与0.02mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合,生成CaCO3沉淀时,所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为5.6×10-7mol/L.
(5)CO(g)和H2O(g)在一定条件下反应可得到清洁燃料H2.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),不同温度下得到三组数据:
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1前6min的反应速率v(CO2)=0.13 mol/(L.min)(保留小数点后两位,下同).
②实验2条件下平衡常数K=0.17.
③该反应的△H<0 (填“<”或“>”=.
④实验3中,若平衡时的转化率α(CO)>α(H2O),则$\frac{a}{b}$的取值范围是0<$\frac{a}{b}$<1.

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11.下列化学用语表示正确的是(  )
A.Mg2+的结构示意图:
B.葡萄糖的结构简式:C6H12O6
C.H2O2的电子式:
D.硫酸的电离方程式:H2SO4═H22++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于浓H2SO4的说法正确的是(  )
A.是一种无色粘稠状的液体B.常温下使Cu发生钝化
C.使蔗糖变黑体现其吸水性D.可用于干燥氨气

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8.有关物质的转化关系如图所示(部分物质和条件已略去).F是最简单的烃,B是最常见的无色液体,A是一种淡黄色固体,G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体,C由两种短周期元素组成,其摩尔质量为144g•mol-1
请问答下列问题:
(1)F的电子式为
(2)C的化学式为Al4C3
(3)写出A与B反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(4)写出D溶液与G反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.我国镍氢电池居世界先进水平,我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池.常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价),电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2.下列说法正确的是(  )
A.放电时储氢合金作正极
B.充电时储氢合金作负极
C.充电时阳极周围c(OH-)减少
D.放电时负极反应为LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

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12.下面列出了几组物质或粒子,请将合适的组序号填写在空格上.
①金刚石与“足球烯”(C60)②MgF2和NaCl③235U与238U④Na2O2和KOH⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醛(CH3OCH3)⑥N2和H2⑧乙烷和戊烷
(1)互为同素异形体的是①;
(2)互为同位素的是③;
(3)互为同分异构体的是⑤;
(4)属于同一物质的是⑦;
(5)互为同系物的是⑧;
(6)只由离子键构成的物质是②;
(7)只由非极性键构成的物质是⑥;
(8)由离子键和共价键构成的物质是④.

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13.实验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示,主要步骤
①在a试管中按2:3:2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;
③小火加热a试管中的混合液;
④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热.撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;
⑤分离出纯净的乙酸乙酯.

请回答下列问题:
(1)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑.
(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸,步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗.
(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验.实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min.实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用.实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol•L-1
②分析实验A、C(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率.浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水,降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动.
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系;温度过高发生其他反应.
④分离出乙酸乙酯层后,经过洗涤杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)B.
A.P2O5    B.无水Na2SO4    C.碱石灰    D.NaOH固体
⑤为充分利用反应物,该同学又设计了图2中甲、乙两个装置(利用乙装置时,待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物).你认为更合理的是乙.理由是:乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中,继续反应,提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率,而甲不可.

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