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    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．三氯化铁溶液跟氨水反应：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    D．常温下将氯气通入氢氧化钠溶液：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

    分析 A．反应生成氯化亚铁、氢气；
    B．反应生成氢氧化铁和氯化铵；
    C．碳酸氢钙完全电离，为强电解质；
    D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

    解答 解：A．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．三氯化铁溶液跟氨水反应的离子反应为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
    D．常温下将氯气通入氢氧化钠溶液的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞进橡皮塞，约10分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此电化学腐蚀过程所作的分析正确的是（　　）
    A．铁粉作正极B．炭粉被氧化C．发生了吸氧腐蚀D．发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关有机物说法正确的是（　　）
    A．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．用灼烧的方法可以区别丝和棉花
    C．纤维素和淀粉都是多糖，二者和同分异构体
    D．乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂
    B．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠
    C．蛋白质属于酸性食物
    D．常用的抗酸药有氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钙等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂．下列食品添加剂的使用不合理的是（　　）
    A．在烹饪食物时，加入适量食盐
    B．在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂
    C．在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋
    D．在饮料制作中，常加入适量的天然色素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出下列反应的热化学方程式
    （1）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1
    （2）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
    （1）写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．
    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是C（填序号）．
    （4）若向装有KAl（SO4）2溶液烧杯里缓缓滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全反应．则反应的离子方程式是Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．要证明硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
    B．KClO3、KNO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸
    C．常温下用pH试纸分别测定0.1mol•L-1NaClO溶液和0.01mol•L-1NaClO溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响
    D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．
    a  
       dfg  
    b ce  h 
    请回答下列问题：
    （1）g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式．
    （2）e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
    （3）在1L的密闭容器中，通入1mol f2气体和3mol a2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol•L-1，则2min时fa3的物质的量为0.5mol，a2的化学反应速率v（a2）=0.375 mol•（L•min）-1．
    （4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X是最简单的有机物，已知常温下4g X在O2中完全燃烧放出222.4KJ的热量，试写出化合物X完全燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）H=-889.6kJ/mol．
    （5）航天技术中常使用a和g单质组成的碱性燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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