将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A.将A在高温下熔融后用铂电极进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气 C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A．阴极产物是氢气	B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气	D．阳极产物只有氯气

解析试题分析：氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应：AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl。水解反应是吸热反应。所以在加热时促进了盐的水解，产生更多的反应Al(OH)₃和HCl。由于HCl有挥发性，不断随着水分的蒸发而挥发，使平衡向水解的方向移动。当将氯化铝溶液蒸干得到的固体为Al(OH)₃.灼烧发生分解反应2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O。得到纯净的固体A是Al₂O₃。将Al₂O₃在高温下熔融后用铂电极进行电解，阳极发生氧化反应得到O₂，阴极发生还原反应Al单质。总反应方程式为2Al₂O₃4Al+ 3O₂↑。因此正确选项为B.
考点：考查盐的水解产物及电解原理的应用的知识。

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常温下，用 0.1 mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当V=0时：c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)=c(OH^－)

B．当V=5时：c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)=2c(Cl^－)

C．当V=10时：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2—)＞c(H₂CO₃)

D．当V=a时：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)=c(OH^－)

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实验：① 将0．1 mol·L^－1 MgCl₂溶液和0．5 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀；
③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，白色沉淀变为红褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH₄Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中，不正确的是：

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg²⁺

B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq) + 2OH^－(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)₃比Mg(OH)₂难溶

D．NH₄Cl溶液中的NH₄⁺可能是④中沉淀溶解的原因

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给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH₄Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液 ⑥溶有SO₂的品红溶液

A．②④

B．①③⑤

C．①④⑥

D．②③

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25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L^-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H⁺或OH^-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，HA的电离常数减小，A^-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A^-)>c(Na⁺)>c(HA)