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    20．下列各种说法不正确的是（　　）
    A．仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来
    B．Na2O2中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1
    C．甲烷、新戊烷与2，2，3，3-四甲基丁烷的一氯代物均只有一种
    D．硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸、甲醇与乙二醇（HOCH2CH2OH）均互为同系物关系

    分析 A．苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色且分层、无现象、分层后有机色层在下层、无色溶液；
    B．Na2O2中由2个钠离子与1个过氧根离子构成；
    C．甲烷、新戊烷与2，2，3，3-四甲基丁烷结构对称，均只有一种H；
    D．同系物中官能团的数目应相同．甲醇与乙二醇中-OH的数目不同．

    解答 解：A．苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色且分层、无现象、分层后有机色层在下层、无色溶液，现象不同，可鉴别，故A正确；
    B．Na2O2中含离子键和O-O共价键，由2个钠离子与1个过氧根离子构成，则阳离子对阴离子的个数比为2：1，故B正确；
    C．甲烷、新戊烷与2，2，3，3-四甲基丁烷结构对称，均只有一种H，则一氯代物均只有一种，故C正确；
    D．同系物中官能团的数目应相同，则硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸，互为同系物，而甲醇与乙二醇中-OH的数目不同，不是同系物，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物的结构与性质、一氯代物及同系物的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（　　）
    A．硫酸铝B．盐酸C．二氧化碳D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸
    （KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
    实验流程：
    ①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
      第一次 第二次第三次 第四次 
    体积（mL） 24.00 24.10 22.40 23.90
    请回答：
    （1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．
    （3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
    （4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．
    （5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列制定微粒的数目相等的是（　　）
    A．等n的水与重水含有的中子数
    B．等n的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数
    C．等m的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
    D．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：

    已知：
    ①$→_{催化剂．△}^{RCH_{2}C-O-CCH_{2}R}$（R=CCOOH（R=-CH3或-H）
    ②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
    ③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    回答下列问题：
    （1）由B生成C的反应类型是氧化反应，肉桂酸中所含官能团的名称是碳碳双键和羧基．
    （2）写出由A生成B的化学方程式：．
    （3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：．
    （4）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是c．
    a．NaOH            b．Na2CO3          c．NaHCO3
    （5）写出C与NaOH反应的化学方程式：．
    （6）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有18种．
    a．苯环上有两个取代基；      b．能发生银镜反应；     c．与Na作用有H2产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得其中CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图．下列说法错误的是（　　）
    A．该密闭容器的体积为1 L
    B．反应达平衡，氢气的转化率为0.75
    C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/（L•min）
    D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：工业CuSO4$\stackrel{Ⅰ}{→}$$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
    （1）制备氧化铜：
    ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：加适量水溶解，搅拌，过滤．
    ②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu （OH）2沉淀．
    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是：将CuSO4•5H2O溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是：受热均匀，温度易于控制在1000C以下．
    （2）探究氧化铜的性质：
    ①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂．
    ②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．自发进行的化学反应不一定是放热反应
    B．自发过程将导致体系的熵增大
    C．△H-T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行
    D．同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（　　）
    A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（-OCH3）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-）
    C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（-OH）和氢氧根（OH-）

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