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    在MgCl2、KOH、O2、HCl中，只含有离子键的是           ，只含有极性键的是          ，只含有非极性键的是            ，既含有离子键又有极性键的是            。

    MgCl2、HCl、O2、KOH

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用密度为1.84g?mL-1的浓硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是
    A
    A
    （填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    （填仪器名称）．

    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    （写化学式）．
    （3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是
    a
    a
    （填序号）；
    a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
    （1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是
    C
    C
    ．
    A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
    B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
    C．从海水中可制取溴及其化工产品
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    （2）写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品．
    ①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．“84”消毒液在常温下的pH
    ＞
    ＞
    7，用离子方程式表示其原因
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （4）工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH．若将这些产物组成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为
    H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
    H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质可能由：Ba（NO3）2、MgCl2、KOH、Al2（SO4）3中的一种或几种混合而成，溶于水后得到无色溶液．在此溶液中加入硝酸，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解．试回答下列问题：
    （1）该无色溶液所含上述物质中的
     
    ，其相互反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）滴加稀硝酸产生的白色沉淀是
     
    ，反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol?L-1 的KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响），请通过计算回答下列问题：
    （1）x的取值范围是______；
    （2）如溶液中的阳离子恰好完全沉淀需加入______ mL的KOH溶液；
    （3）当100mL KOH溶液刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为______．

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