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    硼酸()的分子结构为，应为三元弱酸，但由实验测知水溶液中只表现为一元弱酸，与相似．已知溶液中不存在而以存在，如．则下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．在水溶液中以形式电离，表现为一元弱酸

    B．在水溶液中以形式电离，表现为一元弱酸

    C．的酸酐为

    D．硼酸盐与适量酸反应，不会有硼酸生成

    答案：BC
    解析：

    解析：硼酸分子中的硼原子还有一个空轨道，因此可与中的氧形成一个配位键，从而使发生电离；如B项中反应所示，硼酸可直接电离出；和中硼价态相同，故C正确；硼酸盐属弱酸盐，因此可被强酸从其盐中置换出硼酸．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    A通常显
    +3
    +3
    价，A的电负性
    ＞
    ＞
    B的电负性；
    A的第一电离能
    ＜
    ＜
    B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 KCl MgO CaO
    晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
    则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    ．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
    12
    12
    个．
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
    CrO2
    CrO2
    ．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键         B．极性键         C．金属键
    D．配位键         E．氢  键         F．非极性键
    （5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，与同一个N3-相连的X+有
    6
    6
    个．
    （6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
    C
    C

    A．SP，范德华力  B．sp2，范德华力  C．sp2，氢键    D．sp3，氢键
    （7）CaC2中
    C
    2-
    2
    与
    O
    2+
    2
    互为等电子体，
    O
    2+
    2
    的电子式可表示为
    ；1mol 
    O
    2+
    2
    中含有的π键数目为
    2NA
    2NA
    ．

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高一化学（下） 题型：022

    根据元素周期表知识可知B和铝单质及化合物相似；根据周期表中对角线规则，Be与铝单质及化合物性质也相似

    根据元素周期表知识可知B和铝单质及化合物相似；根据周期表中对角线规则，Be与铝单质及化合物性质也相似．回答下列问题：

    (1)写出B与NaOH溶液反应的化学方程式________．

    (2)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式________．

    (3)可用________溶液鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2，其离子方程式为：________．

    (4)已知硼酸分子结构为．硼酸为________酸(填“强”、“弱”)；0.1mol硼酸可被20mL 5mol·L－1 NaOH溶液恰好完全中和，据此可知它为________元酸(填“一”、“二”、“三”)；硼酸中B原子最外层有________个电子．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    A通常显______价，A的电负性______B的电负性；
    A的第一电离能______B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 KCl MgO CaO
    晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
    则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：______．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个．
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有______（填序号）．
    A．离子键         B．极性键         C．金属键
    D．配位键         E．氢  键         F．非极性键
    （5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是______，与同一个N3-相连的X+有______个．
    （6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______
    A．SP，范德华力  B．sp2，范德华力  C．sp2，氢键    D．sp3，氢键
    （7）CaC2中
    C2-2
    与
    O2+2
    互为等电子体，
    O2+2
    的电子式可表示为______；1mol 
    O2+2
    中含有的π键数目为______．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰州市兴化中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显______价，A的电负性______B的电负性；
    A的第一电离能______B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体KClMgOCaO
    晶格能/kJ?mol-171537913401
    则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：______．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个．
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有______（填序号）．
    A．离子键         B．极性键         C．金属键
    D．配位键         E．氢  键         F．非极性键
    （5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是______，与同一个N3-相连的X+有______个．
    （6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______
    A．SP，范德华力  B．sp2，范德华力  C．sp2，氢键    D．sp3，氢键
    （7）CaC2中与互为等电子体，的电子式可表示为______；1mol 中含有的π键数目为______．

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