Question

设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

1. A.
   在密闭容器中，使1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后生成NH₃的分子数为2NA
2. B.
   标准状况下，4.48 L N₂中含有的共用电子对数为0.2NA
3. C.
   常温常压下，1 mol NaHSO₄晶体中含有的离子总数为2NA
4. D.
   标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl₂完全反应后转移的电子数为3NA

Answer 1

C
分析：A．根据氮气和氢气是可逆反应进行解答；
B．根据1mol N₂含有3mol共用电子对进行解答；
C．根据NaHSO₄晶体的组成进行解答；
D．根据铁和氯气反应，铁过量进行解答；
解答：A．氮气和氢气合成氨 N₂+3H₂?2NH₃是可逆反应，不能进行彻底，所以1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后生成NH₃的分子数小于2NA，故A错误；
B．氮气的结构简式为N≡N，所以1mol N₂含有3mol共用电子对，标准状况下，4.48 L N₂为0.02mol，含有的共用电子对数为0.06N_A，故B错误；
C．NaHSO₄由钠离子和硫酸氢根组成，常温常压下，1 mol NaHSO₄晶体中含有的离子总数为2NA，故C正确；
D．标准状况下，2.24 L Cl₂的物质的量为0.1mol，0.1molCl₂与1 mol 铁粉完全反应，根据2Fe+3Cl₂2FeCl₃，铁过量，按氯气的量进行计算，电子转移依据0.1mol氯气计算，电子转移为0.2mol，转移的电子数为0.2N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握可逆反应、氧化还原反应的电子转移计算、过量计算是解答的关键，题目难度中等．