练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A. 60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA

    B. 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1

    C. 1molSi晶体中含有4molSi-Si键

    D. 12g金刚石中含有C-C键的个数为NA

    【答案】A

    【解析】A、SiO2中，1molSiO2有4molSi－O键，即60gSiO2中含有Si－O键的物质的量为60×4/60mol=4mol，故A正确；B、过氧化钠的电子式为：，含有的阴阳离子个数比为1：2，故B错误；C、1mol晶体硅中含有Si－Si键的物质的量为2mol，故C错误；D、1mol金刚石中含有C－C键为2mol，因此12g金刚石中C－C键为12×2/12mol=2mol，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    _____SiO2(s)＋_____C(s)＋_____N2(g)_____Si3N4(s)＋_____CO(g)

    （1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在横线上)；

    （2）该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；

    （3）若上述反应为放热反应，则其反应热H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

    （4）若温度不变，使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需要破坏离子键的是(　　)

    A. 干冰气化B. 氯化氢溶于水

    C. 水通电分解成氢气和氧气D. 加热使氯化钠熔化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对H3O＋的说法正确的是(　 　)

    A. 氧原子采取sp2杂化B. 离子是正四面体形

    C. 离子中存在配位键D. 离子中存在非极性键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )

    A. X原子可能为第ⅤA族元素

    B. Y原子一定为第ⅠA族元素

    C. 该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

    D. 从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度（℃）

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

    K3



    （1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）500℃ K3= ；反应③△H 0（填“>”“=”或“<”）

    在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）

    （4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲspan>时，改变的条件是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

    完成下列填空：

    （1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____________；氮原子最外层电子有________种不同的能量，有_______种不同运动状态。

    （2）NH3可以作制冷剂，是因为________________NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na+）_______c（NH3H2O）（填“<，>”或“=”）

    （3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：________________

    研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

    （4）写出上述反应的平衡常数表达式_______________增大该反应平衡常数的措施有__________（填编号）

    A. 增压 B. 增加NH3的浓度 C. 降温 D. 及时移走产物

    （5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。（填编号）

    A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B.

    C. 容器内气体总压强不再变化 D. 容器内气体密度不再变化

    （6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为： =_____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C. 两烧杯中溶液的pH均增大

    D. 甲、乙溶液均变蓝色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电极A为正极

    B. 电池工作时，CO32-向电极B移动

    C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案