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    现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第3周期金属元素的简单离子中半径最小
    （1）画出元素T的原子结构示意图
     
    ；
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填序号）；
    a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈   d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
     
    ，并写出该化合物与水反应的离子方程式
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数 不超过8个，所以该元素是O元素；
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；
    Y元素M层比K层少1个电子，则Y元素原子序数是2+8+1=11，为Na元素；
    Z元素在第3周期金属元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素，
    （1）T原子核外有2个电子层、最外层电子数是6；
    （2）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或水置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱；
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，该化合物是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键；过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气．
    解答： 解：T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数 不超过8个，所以该元素是O元素；
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；
    Y元素M层比K层少1个电子，则Y元素原子序数是2+8+1=11，为Na元素；
    Z元素在第3周期金属元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素，
    （1）T原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以Na的金属性大于Al；
    金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或水置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，所以能证明钠的金属性大于Al的有Y单质与水反应比Z单质剧烈、Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强，故选cd；
    故答案为：Na；cd；
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，该化合物是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键，其电子式为；过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，
    故答案为：；2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑．
    点评：本题考查原子结构和性质，侧重考查学生对物质结构、原子结构的认识，知道金属性、非金属性强弱的判断方法，注意：金属元素金属性强弱与其化合价大小无关，只有失电子强弱有关，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ，结构简式
     
    ．
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    （填序号）．
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    （填序号）．
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    △
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    78
     
    34
    Se和
    80
     
    34
    Se　　④苯和甲苯　 ⑤和
    （1）互为同系物的是
     
    ；   
    （2）互为同分异构体的是
     
    ；
    （3）属于同位素的是
     
    ；   
    （4）属于同素异形体的是
     
    ；
    （5）属于同一物质的是
     
    ．

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    7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH
     
    7．

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