Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向等体积的20%的H₂O₂溶液和10%的H₂O₂溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液和0.1mol?L^-1CuCl₂溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性
• B、不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同
• C、将0.1 mol?L^-1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
• D、室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

Answer 1

考点：催化剂的作用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：

分析：A．H₂O₂溶液浓度不同，条件不同；
B．玻璃中含有二氧化硅，与碱反应生成硅酸盐；
C．0.1 mol?L^-1醋酸加水稀释，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度变大；
D．酸与碱的元数不清楚．

解答： 解：A．证明催化剂具有选择性，应用相同浓度的H₂O₂溶液，故A错误；
B．玻璃中含有二氧化硅，与碱反应生成硅酸盐，不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的，故B正确；
C．0.1 mol?L^-1醋酸加水稀释，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度变大，故C错误；
D．酸与碱的元数不清楚，所以同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7，故D错误；
故选B．

点评：本题考查催化剂、二氧化硅的性质、电解质的稀释和酸碱中和等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．