Question

（13分）
用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等)制备氯化锌的一种流程如下。

(1) 在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是。
(2) 反应4将Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为。
(3) 加入氧化锌调节至pH=4.5，反应5的离子方程式为。
(4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有。

Answer 1

（1）将菱锌矿研磨，是为了增大物质的表面积，使接触面积增大从而使反应速率增大。（2）反应1的溶液中含有次氯酸钠，反应3的溶液中含有盐酸和二价铁，酸性溶液中次氯酸钠具有强氧化性与亚铁离子反应，反应的离子方程式为。（3）反应4的溶液中含有三价铁离子，氢离子，所以加入氧化锌，氧化锌与氢离子反应的离子反应方程式为，红褐色沉淀来自于三价铁离子的水解离子反应方程式为。（4）若锌粉在反应4之前加入则锌粉会与氢离子和三价铁反应增加锌粉的用量（5）滤液Y的主要成分是氯化钠、氯化锌，电解的时候会产生氢气、氯气和锌单质。