化合物A为一种盐.元素分析表明.A中部分元素的质量分数为:Cu39.50%.N8.64%.其余为H.O.S.A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生.则A的化学式为 A．CuNH4SO3 B．Cu(NH4)2(SO4)2 C．Cu3(NH4)2(SO4)3 D．Cu(NH4)2(S2O3)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化合物A为一种盐，元素分析表明，A中部分元素的质量分数为：Cu39.50%、N8.64%，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为

A．CuNH₄SO₃ B．Cu(NH₄)₂(SO₄)₂ C．Cu₃(NH₄)₂(SO₄)₃ D．Cu(NH₄)₂(S₂O₃)₂

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe²⁺+□ClO^-+

5H₂O

═□Fe（OH）₃↓+□C1^-+

4H⁺

．
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素

（注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为

（填代号）．
A．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤

（填操作名称）、洗涤．
（2）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比较热门的Al-H₂O₂燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正极反应式为

HO₂^-+2e^-+H₂O=3OH^-

．
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl₄^-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是

氯化铝溶液中，H⁺得电子能力强于Al³⁺，电镀池中阴极析出氢气

．
（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为

（填代号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?邯郸一模）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
（1）水制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是

abc

．
a．水分子是一种极性分子
b．H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
c．水分子空间结构呈V型
d．CuSO₄?5H₂O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H₂同时获得O₂．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为

SrTiO₃

．
（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
①准晶体Ti₃₈Zr₄₅Ni₁₇的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式

；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是

CH₃CH₃

；（写结构简式）．
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO₂被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO₃^-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率．金丝桃素的结构简式如图：
请回答下列问题：
（1）金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得A和B，已知B为芳香族化合物，则A的分子式是

．
（2）室温下，B 用稀盐酸酸化得C，C中含氧官能团的名称是

（3）两分子C与浓H₂SO₄共热，可生成含有八元环的化合物，该反应的反应类型是

（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：

．①苯环上只有一个支链②能发生银镜反应③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体．

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科目：高中化学 来源：湖南省长郡中学2012届高三第五次月考化学试题 题型：043

根据下列信息，回答下题．

乙酰水杨酸(AsPirin)是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病．乙酰水杨酸是一种有机弱酸，K_s＝10^－3，其结构简式为：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列问题：

(1)

(1)人体胃液的pH为1，人吃了该药剂后，胃液中c()/c()＝________．

(2)乙酰水杨酸可溶于NaOH或Na₂CO₃等碱性溶液中，并生成为水杨酸盐和乙酸盐．其溶解反应式可表示为：

＋3OH^－＋CH₃COO^－＋2H₂O

为了测定片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法．步骤为：称取10片药物(设质量为W_a/g)，研细混匀后，将药粉置于锥形瓶中，加入V₁/mL(过量)的NaOH标准溶液(浓度c₁/mol·L^－1)，于水浴上加热反应完全后，再用HCl标准溶液(浓度c₂/mol·L¹)回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V₂/mL．已知：乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2 g·mol^－1；水杨酸的K_a2＝10^－13．

(Ⅰ)以酚酞为指示剂，滴定终点的pH为________；

(Ⅱ)滴定过程的离子方程式有：________；

(Ⅲ)关于该返滴法滴定操作下列说法完全错误的是________(填序号)；

A．用过量NaOH目的是将酯基水解

B．用酚酞做指示剂能控制终点为酚钠盐变为酚羟基，而羧酸钠盐没有参加的

C．滴定操作时眼睛注视滴定管内液面读数

D．滴定终点时溶液由无色变为红色

(Ⅳ)该实验需要用到的玻璃仪器有________；

(Ⅴ)写出每片药中含有乙酰水杨酸的质量(W/g片)的表达式为________．

(2)

某同学设计如下路线合成乙酰水杨酸：

已知：A属于芳香族化合物，相对分子质量为92；苯环上的烃基易被酸性高锰酸钾氧化成羧基．

(1)C中的官能团名为：________．

(2)写出A→B和C→D的反应类型：________．

(3)写出C→D的化学方程式________．

(4)E是一种具有八元环的内酯，写出其结构简式：________．

(5)请从有机反应的特点写出该合成路线的缺陷：________．

(6)C的同分异构体中和C具有相同官能团，且核磁共振氢谱只有三组峰的结构简式________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种短周期元索，它们的原子序数依次增大；A元索娃所有原子中半径最小的原子；B元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，

且与E同周期；E元素的最外层电子数娃其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元索形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

(l)C和E两元索相比较，非金属性较强的是 (填“元素名称”)，可

以验证该结论的是 (填“序号”)。

A.比较这两种元索的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元索的单质在常温下的状态

C.比较这两种元索的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

(2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为

。

(3)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数

比为1:2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为。

(4)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为。

(5)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

(6)B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物(双原于分子)能反应生成B的单质，

该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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