如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
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阳光同学一线名师全优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是
A．2Fe＋3Cl2 
2FeCl3 B．Fe2O3＋3CO 
2Fe＋3CO2
C．CaO＋CO2 =CaCO3 D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列条件下化学反应速率最大的是( )
A．20℃0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应
B．10℃ 0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应
C．10℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
D．20℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是
A．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂
B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化
C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
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科目：高中化学 来源： 题型：
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。
(3)RY2的电子式为 ，Z3+的原子结构示意图为____________。
(4)RQ2Y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为 g。
(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表格中各项都正确的一组是
| 类别 选项 | 碱 | 盐 | 电解质 | 非电解质 |
| A | 烧碱 | 小苏打 | BaSO4 | 干冰 |
| B | 纯碱 | CaCO3 | NH3·H20 | Fe |
| C | 明矾 | 食盐 | 石墨 | 醋酸 |
| D | KOH | CuSO4 | Na2SO4 | NaClO |
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科目：高中化学 来源： 题型：
海洋面积占地球总面积的 。海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
（1）写出镁元素在周期表中的位置：
（2）氯化钠的电子式 ，用电子式表示水的形成过程
（3）写出重水中的氢元素的核素符号：
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