[题目][江西省师范大学附属中学2017届第三次模拟考试]我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料.研制出一种水系锌离子电池.该电池的总反应方程式:xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4(0 < x < 1).下列说法正确的是A．充电时.Zn2+向ZnMn2O4电极迁移B．充电时.阳极反应:ZnMn2O4 2xe-＝Zn1- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】【江西省师范大学附属中学2017届第三次模拟考试】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是

A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g

D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

【答案】B

【解析】A、电解池阳离子向阴极移动，而可充可放电池中，阴极是原电池的负极，所以Zn2＋向锌迁移，故A错误；B、充电时，阳极发生氧化，阳极反应：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+，故B正确；C、放电时，每转移2mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g，故C错误；D、充放电过程中，Mn、Zn元素的化合价发生变化，故D错误；故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

序号	时间/min	0	10	20	30	40	60
①	温度T1 / 1号Cu2O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	温度T1 / 2号Cu2O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	温度T2 / 2号Cu2O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470

下列说法不正确的是（）

A. 实验时的温度T2高于T1

B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质的性质判断不正确的是

A.12g金刚石中含有C一C键的个数为2NAB.键的极性：HF>H2O

C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D.键角：CO2>SO2>H2O>NH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课题组设计实验探究SO2的性质。

实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀。

(1)仪器R的名称是______________________。

(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：______________________________________。

(3)部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应。“通入一段时间的N2”的目的是___________________________。

(4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。

①他们提出如下猜想：

猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+。

猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为______________________。

②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：

提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

实验步骤	实验现象及结论
取少量C中反应后溶液于试管中，__________	________________

(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是_____(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和双氧水

(6)常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸(M剩余)，所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（）

A.1.0×10－7mol·L－1B.1.0×10－6mol·L－1

C.1.0×10－10mol·L－1D.1.0×10－12mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是

反应①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41 kJ·mol–1

反应②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99 kJ·mol–1

反应③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3

A．反应①为放热反应 B．增大反应①的压强，H2转化率提高

C．反应②使用催化剂，△H2不变 D．△H3＝－58 kJ·mol–1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表

物质	X	Y	Z
初始浓度/ mol·L-1	0.1	0.3	0
2min末浓度/mol·L-1	0.08
平衡浓度/mol·L-1			0.1

下列说法不正确的是

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 达平衡时Y的转化率为50%

C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

D. 其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeCl2是常用的还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、医药、冶金和照相，对各类废水有明显的处理效果，水中重金属离子的去除率接近100%。有关数据如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
式量	112.5	147	162.5	127
溶解性	不溶于水，易溶于苯		溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃	-45	53	——	——
沸点/℃	132	173	——	——

查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2，并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热约3 h，冷却，分离得到粗产品。反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

请回答下列问题：

（1）仪器B不可以装的试剂是____。（填编号）

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水CaCl2 D．硅胶

（2）反应前后都需要通入N2的目的是____。

（3）为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，后续的实验操作是：____、干燥（填操作名称）。回收C6H5Cl的方案是____。

（4）待反应完全后，用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为____。(用x、y表示)

（5）下列关于滴定操作的说法正确的是____。（填编号）

A．在本实验中，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的

B．滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗

C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化

D．进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，即可停止滴定

E．读数时，若滴定前仰视、滴定后俯视，则测定的FeCl3转化率偏大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C．少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

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