【题目】25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1molL﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5):c(Na+)>c( HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣ )
B.0.1molL﹣1NaHS 溶液:C(OH﹣)+c(S2﹣)=c( H+)+c(H2S)
C.0.1molL﹣1CH3COOH 溶液和 0.lmolL﹣1CH3COONa 溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c( OH﹣)
D.0.1molL﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0.1molL﹣1NaOH 溶液至中性:c(Na+ )>c(SO42﹣ )>c(NH4+ )>c(OH﹣)=c(H+)
【答案】B,D
【解析】解:A.0.1molL﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5)溶液中HC2O4﹣电离大于水解,c(Na+)>c( HC2O4﹣)>c(C2O42﹣ )>c(H2C2O4),故A错误;
B.0.1molL﹣1NaHS 溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)+2c(S2﹣),物料守恒,c(Na+)=c(H2S)+c(HS﹣)+c(S2﹣),代入计算得到:C(OH﹣)+c(S2﹣)=c( H+)+c(H2S),故B正确;
C. 0.1molL﹣1CH3COOH 溶液和 0.lmolL﹣1CH3COONa 溶液等体积混合,醋酸电离大于醋酸根离子水解,溶液显酸性:c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c( OH﹣),故C错误;
D.NH4HSO4中滴加NaOH溶液,若二者物质的量相同时,溶质为等物质的量的(NH4)2SO 4和Na2SO 4 , 溶液呈酸性,需要再滴加少许NaOH呈中性,c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42﹣),故溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+),故D正确;
故选BD.
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【题目】(2015·上海)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A.单质氧化性的强弱
B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易
D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
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【题目】下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②共价化合物中不存在离子键
③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤非金属元素之间不可能形成离子键
⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力
⑦水受热不容易分解,原因是水分子间存在氢键
A.②③⑤⑥
B.①③⑤⑦
C.①⑤⑥⑦
D.③④⑤⑥
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【题目】某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- , 测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
B.原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32-
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
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【题目】某研究性学习小组的同学为了探究影响化学反应速率的外界条件,选择酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应为研究对象。
已知①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
②该反应的催化剂是Mn2+。
同学们设计的方案见下表。
C(KMnO4)/mol·L-1 | V(KMnO4溶液)/mL | V(H2C2O4溶液)/mL | C(H2C2O4溶液)/mol·L-1 | 温度/℃ | 催化剂(MnSO4) | |
实验A | 0.05 | 2 | 4 | 0.2 | 室温 | 无 |
实验B | 0.05 | 2 | 4 | 0.1 | 室温 | 无 |
实验C | 0.05 | 2 | 4 | 0.1 | 热水 | 无 |
实验D | 0.05 | 2 | 4 | 0.1 | 室温 | 有 |
(1)选择KMnO4和H2C2O4溶液的反应为研究对象,理由是__________,该反应中还原剂为__________,表现氧化性的物质是__________,每消耗1molKMnO4转移电子的物质的量为____________________。
(2)研究某一因素 影响时要设计对比实验,本实验中的对比实验是__________(填字母)。
(3)为探究温度对反应速率的影响,应选择实验__________(填字母)。
(4)实验中同学们发现实验A和实验B中酸性KMnO4溶液紫色消失先慢后快,请你推测导致该现象可能的原因______________________________。
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【题目】下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A. 只有① B. 只有③ C. 只有②③ D. 只有①③④
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【题目】HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述
不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.加入稀盐酸,观察是否有气泡产生
B.分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察颜色
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:
_FeSO4+_K2O2—_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2↑
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。
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【题目】在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是( )
A.NH4++2H2O═NH3H2O+H3O+
B.HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣
C.HS﹣+H+═H2S
D.Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
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【题目】实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4、石蕊:5.0~8.0、酚酞:8.2~10.0用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
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