Question

A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大，A与B能组成原子数之比为2：1的化合物X和1：1的化合物Y，D与B也能组成原子数之比为2：1的化合物M和1：1的化合物Z；1molC单质跟水反应放出0.5mol气体B，1molD单质跟X反应放出11.2L（标准）气体A，1molZ化合物跟X反应放出0.5mol气体B．试回答：
（1）这四种元素形成的五种简单离子的半径大小顺序为

 

；
（2）这四种元素的原子半径大小顺序为

 

；
（3）由B和C组成的化合物的分子式为

 

；由A、B、C组成的化合物的电子式为

 

，在这两种化合物中，C元素的化合价分别为

 

和

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大，依据A与B能组成原子数之比为2：1的化合物X和1：1的化合物Y，比较原子序数推断A为氢，B为氧；X为H₂O，Y为H₂O₂，由D与B也能组成原子数之比为2：1的化合物M和1：1的化合物Z，比较原子序数推断：D为钠；M为Na₂O，
Z为Na₂O₂，1molC单质的化合物跟X反应放出0.5mol氧气，故C是氟；
依据1molNa单质跟水反应放出11.2L（标准）氢气，1mol过氧化钠跟水反应放出0.5mol氧气，经验证推断合理，据此解答各小题即可．

解答： 解：A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大，依据A与B能组成原子数之比为2：1的化合物X和1：1的化合物Y，比较原子序数推断A为氢，B为氧；X为H₂O，Y为H₂O₂，由D与B也能组成原子数之比为2：1的化合物M和1：1的化合物Z，比较原子序数推断：D为钠；M为Na₂O，
Z为Na₂O₂，1molC单质的化合物跟X反应放出0.5mol氧气，故C是氟；
依据1molNa单质跟水反应放出11.2L（标准）氢气，1mol过氧化钠跟水反应放出0.5mol氧气，
综上所述可知：A为氢，B为氧，C为氟，D为钠，X为水，Y为双氧水，M为氧化钠，Z为过氧化钠，
（1）H、O、F、Na形成的简单离子中氢离子只有1个电子层，故半径最小，O、F、Na形成的简单离子最外层电子数相同，原子序数越小，半径越大，故四种离子半径大小关系为：O^2-＞F^-＞Na⁺＞H⁺，故答案为：O^2-＞F^-＞Na⁺＞H⁺；
（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越小，半径越大，故H、O、F、Na的原子半径大小关系为：Na＞O＞F＞H，故答案为：Na＞O＞F＞H；
（3）O和F组成化合物，F的非金属性比O强，故显-1价，O显+2价，故此物质为OF₂，由H、O、F构成的化合物为HFO，此物质类似与HClO，因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价，H元素为+1价，则O元素呈零价，次氟酸的电子式，故答案为：OF₂；；-1；-1．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，属于常考题．