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【题目】硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图).下列说法正确的是(

A.CO2制取干冰的过程吸收热量,属于物理变化
B.硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):n(SO2)=1:2
C.由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应
D.石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时,Cl2仅作还原剂

【答案】B
【解析】解:A.气体变为固体,释放能量,故A错误;B.反应的化学方程式为2CaSO4+C CO2+2SO2+2CaO,反应中生成的n(CO2):n(SO2)=1:2,故B正确;
C.SO2制取H2SO4 , 先生成SO3 , 再生成H2SO4 , 生成H2SO4不是氧化还原反应,故C错误;
D.石灰乳与Cl2反应制取漂白粉,Cl元素化合价既升高又降低,氯气既是氧化剂也是还原剂,故D错误.
故选B.

练习册系列答案
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A.
B.
C.
D.

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(1)质量分数为30%(密度是1.176gcm﹣3)的稀硫酸的物质的量浓度为
(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是
(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,写出其中一个反应的离子方程式:
(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:
(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料.已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3△H=﹣1648kJmol﹣1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJmol﹣1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=﹣1480kJmol﹣1
写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:
(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3 , 请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量NaOH溶液,

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【题目】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确(
A.该化合物仅含碳、氢两种元素
B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4
C.无法确定该化合物是否含有氧元素
D.该化合物中一定含有氧元素

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【题目】通式为CnH2n2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4:3.这种烃的链状同分异构体有(
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

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【题目】下表图1是元素周期表的一部分.

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图2所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):
(1)⑧的元素符号是
(2)⑤与As两种元素中,非金属性较强的是(填元素符号).
(3)若E为氧化物,则A、X的化学式分别为
(4)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂.As可与Y的碱性溶液反应,当消耗1mol还原剂时,消耗2.5mol氧化剂,转移5mol电子.该反应的离子方程式为

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