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    16．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

    实验目的操作
    A检验淀粉水解产物有还原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
    B证明SO2具有漂白性将SO2通入溴水中
    C为了提取溴水中的溴加入植物油进行萃取
    D浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下；
    B．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应；
    C．植物油含C=C，与溴水发生加成反应；
    D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO，且反应的剧烈程度不同．

    解答 解：A．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，则水解后没有加碱，不能检验，故A错误；
    B．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；
    C．植物油含C=C，与溴水发生加成反应，则不能作萃取剂，故C错误；
    D．浓、稀硝酸的强氧化性不同，与铜反应的剧烈程度不同，浓硝酸氧化性较强，可与铜剧烈反应，能达到实验目的，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（　　）
    A．氢气B．氧气C．氮气D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
    B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子
    B．18gD2O含有的质子数为10NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    D．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
    D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
    B．验证溶液中是否含有Cl-，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D．某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述，正确的是（　　）
    A．分子中不同化学环境的氢共有4种
    B．分子中所有的碳原子不可能共平面
    C．lmol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
    D．能发生取代、消去、加成和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
    （1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填序号）
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性＞Br2（填＞、＜或=）．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．pH=7的溶液
    B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
    C．醋酸钠溶液
    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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