Question

【题目】下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为 _______________ 。

（2）浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。

（3）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 _____________。

a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是__________。

（5）④中棉花团的作用是 ____ 。

（6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是 ，反应的化学方程式为 ______________________；装置C中的现象是 ，表现了SO2的 性；装置D中现象是 ，表现了SO2的 性。

Answer 1

【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 氧化 溶液颜色变成蓝绿色

（2）氧化性 酸性 （3） a (4)白色沉淀 （5）吸收二氧化硫尾气

（6）黄绿色溶液颜色褪成无色 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4 +2HCl

溶液紫色褪去 还原性 有黄色沉淀产生（或溶液变黄色浑浊） 氧化性

【解析】

试题分析：（1）①中是浓硫酸和铜的反应，化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑。其中铜元素化合价升高，发生了氧化反应。由于铜离子在溶液中显蓝色，则判断依据为溶液颜色变成蓝绿色。

（2）反应中有硫酸铜和二氧化硫生成，则浓硫酸在此反应中体现了氧化性和酸性。

（3）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是上移铜丝，使其脱离硫酸，答案选a。

（4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，铜离子结合氢氧根转化为氢氧化铜，则观察到的现象是白色沉淀。

（5）二氧化硫有毒，因此④中棉花团的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气。

（6）氯气具有强氧化性，因此若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是黄绿色溶液颜色褪成无色，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则装置C中的现象是溶液紫色褪去，表现了SO2的还原性；硫化氢能被二氧化硫氧化，则装置D中现象是有黄色沉淀产生（或溶液变黄色浑浊），表现了SO2的氧化性。

溶液	石蕊试液	加有酚酞的 NaOH溶液	酸性KMnO4 溶液	溴水	品红溶液	氢硫酸 (H2S溶液)
现象	变红	褪色	褪色	褪色	褪色	生成浅黄色沉淀
SO2的性质	溶于水显酸性	溶于水显酸性	还原性	还原性	漂白性	氧化性