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    1．下列反应可制得纯净一氯乙烷的是（　　）
    A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应
    C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中

    分析 A．乙烯和盐酸不反应；
    B．一定条件下，乙烯和HCl发生加成反应生成一氯乙烷；
    C．光照条件下，氯气和乙烷发生取代反应生成氯代烃和HCl；
    D．乙烷和氯水不反应．

    解答 解：A．乙烯和盐酸不反应，所以不能制取一氯乙烷，故A错误；
    B．一定条件下，乙烯和HCl发生加成反应生成一氯乙烷，没有副产物生成，所以可以制备较纯净的一氯乙烷，故B正确；
    C．光照条件下，氯气和乙烷发生取代反应生成乙烷的多种氯代烃，同时HCl，所以不能制备较纯净的一氯乙烷，故C错误；
    D．乙烷和氯水不反应，所以不能制取一氯乙烷，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以一氯乙烷的制备为载体考查加成反应、取代反应，注意题干中关键字“较纯净”是解本题关键，注意取代反应和加成反应的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．2：1B．1：1C．3：2D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．

    根据信息回答下列问题．
    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1．
    （2）Fe元素位于周期表的d区e原子的最外层电子数为2；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
    （3）在CH4、CO、CH2=CH2中，碳原子采取sp2杂化的分子有CH2=CH2，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4．
    （4）根据VSEPR理论预测ED${\;}_{4}^{-}$离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为、（写2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化工厂排放了大量有毒气体，其主要成分是SO2、CO2、N2和O2，某研究性学习小组在实验室利用右图装置制备模拟有毒烟气，同时利用模拟有毒烟气中的SO2制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），并进一步实验测定该晶体的纯度．查阅资料得知：①将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O；②KI3溶液为碘单质的碘化钾溶液；③硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，回答下列问题：
    Ⅰ．模拟有毒烟气的制备
    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶
    （2）实验室制备CO2选用的最佳气体发生装置是B（填“A”或“B”），所发生的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，使用该装置的优点是随时控制反应的发生和停止
    （3）将制得的CO2和SO2气体与空气充分混合，获得模拟有毒烟气用于后续实验．
    Ⅱ．利用模拟有毒烟气中的SO2制备Na2S2O3•5H2O及计算该晶体的纯度
    （4）C装置中盛有Na2S和Na2CO3物质的量之比2：1的混合溶液，将SO2通入C装置中制备Na2S2O3，该反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
    （5）制得的硫代硫酸钠晶体的纯度可用滴定法进行测定，反应原理为2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-，取32.0g制得的Na2S2O3•5H2O配成500mL溶液，每次实验取出20.00mL用0.1000mol/LKI3溶液进行滴定（以淀粉为指示剂）实验数据如表（杂质不参加反应）；到达滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，Na2S2O3•5H2O的质量分数是77.5%
    编号123
    消耗KI3溶液的体积/mL19.9923.0020.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．原子序数11-17的元素，自Na到Cl，电子层数相同，
    （1）最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增；
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    （1）写出其分子式C16H16O5．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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