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1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是(  )
A.金属元素和非金属分界线附近的元素
B.左、下方区域的金属元素
C.右、上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素

分析 用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性,以此来解答.

解答 解:金属元素和非金属分界线附近的元素,既具有金属性又具有非金属性,则可用于制造半导体材料,故选A.

点评 本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握半导体材料具有的性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.属于酸性氧化物的是(  )
A.Al2O3B.SiO2C.NO2D.CO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如卜反应制备:

下列说法中错误的是(  )
A.lmolX与溴水反应消耗3molBr2
B.X能与Na2CO3溶液反应
C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.用酸性KMnO4溶液可鉴别X、Y

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(  )
A.同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C.同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大
D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某有机物A的结构简式如下:.下列叙述正确的是(  )
A.有机物A属于芳香烃
B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C.有机物A和浓硫酸混合加热170℃时,可以发生消去反应
D.1mol A和足量的NaOH溶液反应,可以消耗2mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是(  )
A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.常温下水电离出的c(H+ )•c(OH- )=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
D.无色透明溶液:K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.有机物A只由C、H、O三种元素组成,常用作有机合成的中间体,测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水,质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1.
(1)写出A的分子式C5H8O;
(2)写出A的结构简式
(3)下列物质一定能与A发生反应的是ABC(填序号).
A.H2    B.Na    C.Br2    D.O2(Cu作催化剂)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.味精是烹制菜肴时常用的调味品,其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na).谷氨酸钠有鲜味,易溶于水.某品牌味精包装上标注:“谷氨酸钠含量≥80%,NaCl含量≤20%”.某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定.
查阅资料:资料表明,谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定.该小组同学设计的实验方案如图所示:

根据上述实验步骤回答下列有关问题:
(1)操作1所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒;
(2)用简明扼要的语言描述操作2的过程:沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水,直至恰好淹没沉淀物,待水自然流尽后,重复上述操作2~3次;
(3)加水溶解所得溶液A为50mL,则溶液A中NaCl的物质的量浓度是0.4mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳.
(1)画出C元素的离子结构示意图
(2)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(3)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为(用元素符号表示)Na>Al>S>O.

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