实验室制备.收集干燥的SO2.所需仪器如下.装置A产生SO2.按气流方向连接各仪器口顺序为a接接f ( )A．b c d e B．d e b c C．d e c b D．e d b c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置Ａ产生SO2，按气流方向连接各仪器口顺序为ａ接（）接（）接（）接（）接ｆ（填接口字母）（）

A．b c d e B．d e b c C．d e c b D．e d b c

【解析】

试题分析：首先制取气体，由于产生的气体中含有水蒸气，所以用浓硫酸来干燥，导气管是长进短出，即a-d-e;再进行收集。因为SO2的密度比空气大是，所以应该用向上排空气的方法收集，导气管是长进短出，即a-d-e-c-b,最后进行尾气吸收处理接f。故选项是C。

考点：考查气体的制取、干燥、收集、尾气处理等装置连接的顺序的知识。

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已知反应：为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，

下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

A．图中的a、b、c、d都是平衡点

B．起始时，加入Y的物质的量为1．3 mol ，

C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率

D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)

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①．与甲酸发生酯化反应 ②．与足量NaOH水溶液反应

③．与银氨溶液作用只发生银镜反应 ④．催化剂作用下与H2反应

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（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯．

（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：

与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是．

（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol?L-1 浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸	0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol?L-1H2SO4	0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸	0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol?L-1．
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为．

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．图中（）内为适当的试剂，【】内为适当的分离方法．

①试剂a是；分离方法②是，分离方法③是．分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），

A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出

②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是．

（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了上面图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为最合理的是

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下列关于苯的叙述正确的是

A．反应①常温下能进行，其有机产物为

B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

C．反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯

D．反应 ④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

选项	A	B	C	D
物质	CO2	MgCl2	HCl	NaOH
所含化学键类型	共价键	离子键、共价键	离子键	离子键、共价键
所属化合物类型	共价化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物

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已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。

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（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　　　（填字母序号）。

　　a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为　　　　　　　。

（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。

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计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留二位小数）。

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