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    【题目】将0．4gNaOH和1．06g 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是（ ）

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：n(NaOH)=0.01mol n(Na2CO3)=0.01mol盐酸滴入后,由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.01L盐酸,不产生气体。当氢氧化钠消耗完之后,盐酸和碳酸钠反应,由于氢离子浓度较小,生成碳酸氢钠,还是没有气体产生.相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-,此时再消耗0.01L盐酸,不产生气体。当碳酸根消耗完后,0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应,产生0.01mol二氧化碳气体，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高三一年的化学复习，学生要抓住两方面，一方面是教材，另一方面是历年的高考真题。每年的高考题，在教材中几乎都能找到影子，所以同学一定要紧紧抓住教材，根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题：

    (1)实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀， 、 、培养皿。

    (2)金属铝及其化合物在日常的生产生活中，用途很广泛，氧化铝的用途 （举一例）。 氢氧化铝的用途 （举一例）。

    (3)印刷铜箔电路板常用FeCl3溶液作为腐蚀液，写出反应的离子方程式 。

    (4)漂白粉或漂粉精失效的原理为（请用化学方程式表示）： 、 。

    (5)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可用作建筑材料。有关的反应化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

    （1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

    （2）前5min，v（NO2）为多少；

    （3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

    实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

    (b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

    （2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

    ③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

    其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是____________________。

    II（1）有下列几种物质

    A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

    D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

    属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

    属于同系物的是________； 属于同位素的是________。

    （2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

    A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子

    C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    回答下列问题：

    （1） A～E中，属于烃的是_____________（填字母）。

    （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为___________________。

    （3）有机物B具有的性质是_______________________（填序号）。

    ①无色无味的液体； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    （4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：____________________（用化学方程式说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 。

    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为 。

    （3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。

    （4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进置 。

    （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

    （1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为 。

    （2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是 。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为 。

    （3）写出一种与dab-互为等电子体的分子 (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为 。

    （4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为 g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为 。

    （5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。

    （1）心舒宁的分子式为 。

    （2）中间体（Ⅰ）的结构简式是 。

    （3）反应①～⑤中属于加成反应的是 （填反应代号）.

    （4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式） .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

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