将某种烃进行氯代反应.测出一氯代物只有1种.7.2 g该烃完全生成一氯代物时.放出的气体用蒸馏水完全吸收.所得溶液用0.2 mol·L-1NaOH溶液500 mL恰好中和.则此烷烃的分子式为 .其结构简式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(6分)将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种。7.2 g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2 mol·L-1NaOH溶液500 mL恰好中和。则此烷烃的分子式为，其结构简式为。

C5H12，

【解析】

试题分析：7.2 g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体是HCl，与0.2 mol·L-1NaOH溶液500 mL恰好中和，说明生成HCl的物质的量是0.1mol，根据取代反应的特点，则7.2g该烃的物质的量是0.1mol，所以该烃的相对分子质量是72，根据烷烃通式判断该烷烃的分子式是C5H12，为戊烷；戊烷的同分异构体中，只有新戊烷的一氯代物有1种结构，所以该烷烃的结构简式是。

考点：考查有机物分子式的计算，结构简式的推断与书写

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下面不属于居室污染物的是


消毒液、苯酚	尼古丁、二氧化氮	甲醛、二甲苯	一氧化碳、二氧化硫
A	B	C	D

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将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。

（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2 L（标准状况下）。

（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。

向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。

（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。

①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)＝。

②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。

（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）

实验步骤：。c(NaOH)＝。

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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中物质	b中物质	c中收集气体	d中物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	浓盐酸	HCl	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

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除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是

A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物 B．对食物充氮包装

C．放入装有铁粉的透气的小纸袋 D．放入装有生石灰透气的小纸袋

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(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

族周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为。

（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式，。

（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程。

（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式。

（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出 kJ的热量。

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少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

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(14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

	钾	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点(℃)	63.65	97.8	851	3550	3850
沸点(℃)	774	882.9	1850(分解产生CO2)	---	4250

金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：

4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H＝-1080．9kJ／mol

(1)上述反应的平衡常数表达式为；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 (选填“是”或“否”)。

(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为。

(3)高压下有利于金刚石的制备，理由。

(4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H＝-357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：。

(5)下图开关K接M时，石墨作极，电极反应式为。当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反应物足量，标明有关数据】

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（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

(1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ____→ ____ →____→____f。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(3)验证产生的气体是SO2的方法是________________________________________。

II．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：

(1)装置A中的现象是__________。在SO2还原Fe3＋的反应中SO2和Fe3＋的物质的量之比是_______。

(2)装置C的作用是____________________________________。

(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有( )

A.烧瓶 B.酒精灯 C.漏斗 D.烧杯 E．玻璃棒

(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。

(5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是________________________________________。

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