【题目】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭;Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态;Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)Y3+基态价电子排布式可表示为_____。
(2)MX3-的空间构型是_________;H2X分子的空间构型为__________。
(3)从核外电子排布角度解释高温下Z2O比ZO更稳定的原因_________。
(4)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃,其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为_____。
②A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为____。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35pm(1pm=10-12m),其密度为_____g/cm3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
【答案】3d3 平面正三角形 V形或折线形 Cu+的最外层电子排布为3d10,而Cu2+的最外层电子排布为3d9,因最外层电子排布达到全满时稳定,所以固态Cu2O稳定性强于CuO 原子晶体 (1/4,1/4,3/4)
【解析】
W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则W为C元素;X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭,则X为O元素;M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,原子序数小于O,故M为N元素;Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物,则Z为Cu元素;Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态,原子序数小于Cu,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,则Y为Cr元素,据此答题。
有分析可知:W为C元素,M为N元素,X为O元素,Y为Cr元素,Z为Cu元素。
(1)Y为Cr元素,Cr的原子序数为24,Cr原子基态的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,Cr原子失去3个电子变成Cr3+,所以Cr3+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,故答案为:1s22s22p63s23p63d3。
(2)NO3-中N原子价层电子对数=3+(5+1-2×3)/2=3,N原子没有孤对电子,故其空间构型为平面三角形,H2O分子中价层电子对为6+2/2=4,孤对电子数为(6-2×1)/2=2,为V形或折线形,故答案为:平面三角形;V形或折线形。
(3)轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定,Cu+的最外层电子排布为3d10,而Cu2+的最外层电子排布为3d9,因最外层电子排布达到全满时稳定,所以固态Cu2O稳定性强于CuO,故答案为:Cu+的最外层电子排布为3d10,而Cu2+的最外层电子排布为3d9,因最外层电子排布达到全满时稳定,所以固态Cu2O稳定性强于CuO。
(4)①AlP晶体熔点为2000℃,且晶胞中形成的是立体网状结构,应为原子晶体,故答案为:原子晶体。
②A、B点的原子坐标分别为(0,0,0)、(1,,),可知晶胞边长为1,由此可推知C点的原子坐标为(,,),故答案为:(,,)。
③晶胞中含有P原子数为8×+6×=4,Al原子数也为4,则1mol胞的质量为4×(27+31)g=4×58g,晶胞的体积为(5.4635×10-8)3cm3,晶胞密度为g/cm3,故答案为:。
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【题目】(1)现有下列各组物质:
①O2和O3②CH2=CHCH3和CH2=CH-CH=CH2③和④和⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3
属于同系物的是______;填序号,下同属于同分异构体的是______;属于同位素的是______;属于同素异形体的是______;属于同种物质的是______。
(2)写出下列有机物的官能团的名称.
①____________;②___________;
(3)①由乙烯制一氯乙烷;②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烷在光照下与氯气反应;④乙烯使溴水褪色。在以上反应中,属于取代反应的是______(填序号,下同);属于加成反应的是______;属于氧化反应的是______.
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【题目】下列描述正确的是( )
A. ClO3-的空间构型为平面三角形B. SF6中有6对相同的成键电子对
C. 含π键的物质不如只含σ键的物质稳定D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
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【题目】表格中如图是乙醇分子的化学键断键位置的示意图。下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述中错误的是( )
选项 | 反应条件 | 断键位置 | 主要有机产物 | 乙醇的分子结构 |
A.与钠反应 | 常温 | ① | CH3CH2ONa | |
B.催化氧化 | Cu或Ag | ②③ | CH3COOH | |
C.消除反应 | 浓硫酸,170℃ | ③④ | CH2=CH2 | |
D.与HBr反应 | △ | ② | CH3CH2ONa |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1
B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32
D.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n
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【题目】下面是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是( )
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作过程中,正、负电极质量均减轻
D.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源
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【题目】有下列三个反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,②2Fe+3Cl22FeCl3,③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,若某溶液中有Fe2+、I和Cl,要氧化除去I而不除去Fe2+和Cl,可加入的试剂是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
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【题目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正确的是( )
A.4/5v(O2)= v(NO)
B.5/6v(O2)= v(H2O)
C.2/3v(NH3)= v(H2O)
D.4/5v(NH3)= v(O2)
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【题目】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答:
已知:2CH3CHO+O2催化剂,加热2CH3COOH
(1)反应①的反应类型为___,B的官能团是___(填名称)。
(2)反应③的化学方程式是___。
(3)F是一种高分子化合物,可用于制作食品袋,其结构简式为___。
(4)G是一种油状、有香味的物质,有以下两种制法。
制法一:实验室用D和E反应制取G,装置如图所示。
i.反应⑥的化学方程式是____。
ii.实验采用酒精灯加热的目的是___,乙中的试剂为___。
制法二:工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。
iii.该反应的的化学方程式为___。
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