Question

10．常温下，将Cl₂缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH
• B． ②点之前所发生反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． 氯气～氯水体系中：c（H⁺）=c（Cl₂）+c（HClO）+c（ClO^-）
• D． ③点所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

Answer 1

分析 整个过程发生的反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．当全被生成NaClO时，可水解，促进水的电离，则曲线起点处水的电离程度不是最大的，故A错误；
B．HClO为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故B错误；
C．氯气微溶于水，饱和氯水中氢离子浓度较小，c（Cl₂）＞c（H⁺），故C错误；
D．③点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，难度中等．