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    常温下，10mL pH=10的KOH溶液加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设溶液体积不变），则对反应后的溶液表示正确的是（　　　）

    A．c(A-)=c(K+)

    B．c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)

    C．V总≥20 mL

    D．V总≤20 mL

     

    答案：AD
    提示：

    		若HA为强酸，V(HA)=10 mL；若HA为弱酸，V(HA)＜10 mL，所以，V总≤20 mL。又由电荷守恒可得：c(A-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(K+)，pH=7，c(H+)= c(OH-)，所以，c(A-)= c(K+)。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    常温下，10mL pH=10的KOH溶液加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设溶液体积不变），则对反应后的溶液表示正确的是（　　　）

    A．c(A-)=c(K+)

    B．c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)

    C．V总≥20 mL

    D．V总≤20 mL

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则下列叙述正确的是(    )

    A.n(KOH)=n(HA)                       B.c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)

    C.V总≥20 mL                            D.V总≤20 mL

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：不定项选择题

    下列叙述正确的是
    [     ]
    A.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
    B.某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，则NaHA溶液中：
    c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
    C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
    D.常温下，10mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40mL c mol/L的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为

    A. 14           B. 12.7             C. 12           D. 10

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