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    4．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，下列说法正确的是（　　）（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．向某恒容密闭容器中通入1mol SO2和0.5 molO2，达到平衡时放出热量为98.5 kJ
    C．升高温度能使逆反应速率加快，正反应速率减慢
    D．向某恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2达到平衡后，再通入少量气体He，平衡不移动

    分析 A、增大反应物浓度，活化分子的百分数不变；
    B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反应不可能完全转化；
    C、升高温度正逆反应速率都加快；
    D、通入少量气体He，各组分的浓度不变；

    解答 解：A、增大反应物浓度，活化分子的数目增多，但是活化分子的百分数不变，故A错误；
    B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反应不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量小于98.5 kJ，故B错误；
    C、升高温度正逆反应速率都加快，故C错误；
    D、通入少量气体He，各组分的浓度不变，平衡不移动，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生化学反应速率的影响因素和平衡移动的原理，题目难度较大，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．如图，室温下，挤压胶头滴管．待现象发生时，再打开活塞a，烧瓶中能观察到的现象是先形成蓝色喷泉，然后有蓝色沉淀生成后溶解变为蓝色溶液，有关的化学方程式是NH3+H2O=NH3．H2O、CuSO4+2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在5L的密闭容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下发生反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．
    （1）D的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1 ．
    （2）A的转化率为30%
    （3）不能判断该反应已达平衡状态的是AF．
    A单位时间内生成n molA的同时生成2n molD的状态
    B生成物浓度不再变化的状态．
    C混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    D混合气体的压强不再改变的状态
    E容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态
    F容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）
    A．（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
    B．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似
    C．乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同
    D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：
    （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
    （2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp3杂化．
    （3）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，基态F原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N．设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}a}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图是Zn和Cu形成的原电池，回答下列问题：
    （1）正极发生还原反应（选填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）电子流动方向，从Zn电极（选填“Cu”或“Zn”），经外电路，流向另一电极．阳离子向Cu电极定向移动（选填“Cu”或“Zn”）．
    （3）有0.1mol电子流过导线，则产生H2在标准状况下的体积为1.12L，若是断开Zn和Cu之间的导线，产生气泡的速度减慢（选填“加快”、“不变”或“减慢”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．常温下，下列各项关系正确的是（　　）
    A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    B．若将CO2通入0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中c（H+）-c（CO32-）=c（OH-）-c（H2CO3）
    C．将c mol•L-1 的醋酸溶液与0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
    D．物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性
    B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性
    C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性
    D．100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有甲、乙、丙三种有机物，其结构简式如下：
    已知A、B、C各代表-CH3、-CHO、-OH中的一种，甲、乙、丙互为同分异构体．
    （1）将A、B、C代表的基团填在对应的表格内：
    ABC
    （2）甲、乙、丙按酸性由强至弱排列的顺序为乙甲丙（用甲、乙、丙代号填）
    （3）有机物丙和Na反应的化学方程式为2+2Na→2+H2↑．

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