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    18．电化学降解NO3-可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．通电时阴极附近溶液的酸性增强
    B．铅蓄电池的A极为正极
    C．通电时，H+由左至右通过质子交换膜
    D．通电时，Pt电极的质量几乎不变

    分析 硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极，由此分析解答．

    解答 解：硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极，
    A、阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，所以碱性增强，酸性减弱，故A错误；
    B、Pt电极为阳极，所以铅蓄电池的A极为正极，故B正确；
    C、阳离子向阴极移动，所以通电时，H+由左至右通过质子交换膜，故C正确；
    D、Pt是惰性电极，所以通电时，Pt电极的质量几乎不变，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了电解原理，根据N元素化合价变化确定阴阳极、正负极，注意氢离子还进入阴极室，很多同学往往只考虑析出的气体而导致错误，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.1 mol．L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）
    A．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）B．c（K+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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    9．有 NaCl、Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 4.00g，把它们加热到质量不再减少为止，冷却后称重为 3.38g，再向上述反应后的残留物中加入足量的盐酸，收集到 CO20.448L （标准状况）．计算原混合物中Na2CO3 的物质的量．

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    6．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（　　）
    A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
    B．电流方向是从锌片流向铜片
    C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
    D．经过一段时问工作后'电解液的pH值减小

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    13．A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个地址后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
    （2）画出D元素的原子结构示意图．
    （3）A与E形成的最简单化合物的电子式为．
    （4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：HF＞HCl（用化学式表示，且用＞符号连接）．
    （5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）水被称为“生命之源”，为了给某地区的人民寻找合适的饮用水源，某化学小组对附近山上的泉水进行了分析，结果显示水体硬度超标，其水体中主要含Ca2+、Mg2+、HCO3-和Cl-．则该水源属于暂时（填“暂时”或“永久”）硬水，可通过加热煮沸来降低水体的硬度，水体中的Ca2+、Mg2+在加热煮沸后将分别转化为CaCO3、Mg（OH）2形成水垢．
    （2）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图：

    ①向沉淀池中通入NH3和CO2气体时，正确的顺序是先通入NH3至饱和后再通入CO2至饱和．
    ②流程图中X表示的物质是CO2．
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    请回答下列问题：
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    ②已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡时，测得pH=13.0，则此时溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．

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    10．下列反应属于离子反应的是（　　）
    A．氢气和氧气反应生成水B．氧化铁投入稀盐酸中
    C．高锰酸钾加热分解生成氧气D．钠在空气中燃烧

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