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    2．实验是化学研究的基础，如图装置或操作正确的是（　　）
    A．
    用图所示装置可得到纯净的Cl2
    B．
    用图量取15.00mL的NaOH溶液
    C．
    用图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl2
    D．
    关闭分液漏斗的活塞，从b处加水，以检查装置的气密性

    分析 A．除杂时导管长进短出；
    B．图中为酸式滴定管；
    C．蒸发FeCl3溶液，水解生成的HCl易挥发；
    D．关闭分液漏斗的活塞，从b处加水，利用液差法可检验气密性．

    解答 解：A．除杂时导管长进短出，则图中气体的进入方向不合理，故A错误；
    B．图中为酸式滴定管，不能量取NaOH溶液，故B错误；
    C．蒸发FeCl3溶液，水解生成的HCl易挥发，则蒸干得到氢氧化铁，故C错误；
    D．关闭分液漏斗的活塞，从b处加水，出现液差时，一段时间高度不变，则气密性良好，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、仪器的使用、盐类水解、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．某无色溶液中，加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Br-、Cl-
    C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．Na+、Mg2+、Br-、SO42-

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    13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应N2+3H2?2NH3，已知某时刻存在N2、H2、NH3的浓度为1mol•L-1、2mol•L-1、2mol•L-1，当达到平衡状态可能存在的数据是（　　）
    A．N2为$\frac{1}{3}$mol•L-1B．NH3为$\frac{10}{3}$mol•L-1
    C．H2为5.5mol•L-1D．N2为1.5mol•L-1，H2为3.5mol•L-1

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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．可用细铁丝代替铂丝做焰色反应实验
    B．容量瓶使用前须烘干
    C．可用CCl4将溴水中的溴单质分离除净
    D．用元素分析仪确定物质中含有哪些金属元素

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    17．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是（　　）
    A．m+n＞pB．m+n＜p
    C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加

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    7．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9 m～10-7m之间
    B．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
    C．将5-6滴饱和FeCl3溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe（OH）3胶体
    D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

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    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．64gCaC2中含有的共价键数目为3NA
    B．20gD2O与20gH218O含有的中子数均为11NA
    C．4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1 NA
    D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    11．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率，可采取的措施是（　　）
    A．加催化剂B．扩大容器体积C．升高温度D．增大压强

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    12．Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池．该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液．电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S．下列说法不正确的是（　　）
    A．负极的电极反应式为 Li-e-=Li+
    B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
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