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    除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）
    A、乙醇（乙酸）   NaOH溶液         分液
    B、乙烯（SO2）     KMnO4溶液        洗气
    C、乙烷（乙烯）   H2（催化剂）      催化加氢
    D、乙醇（水）     CaO               蒸馏
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,乙烯的化学性质,乙醇的化学性质,物质的分离、提纯和除杂
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层；
    B．二者均与高锰酸钾反应；
    C．乙烷中会引入新杂质氢气；
    D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异．
    解答： 解：A．乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层，不能利用分液法，应蒸馏除杂，故A错误；
    B．二者均与高锰酸钾反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气来除杂，故B错误；
    C．乙烷中会引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气来除杂，故C错误；
    D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的化学反应及除杂的原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．
    请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
     
    ；
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
    B、将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色
    C、
    如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
    D、向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某同系列的有机物通式为CnHn，它们都有多种同分异构体，C4H4为其中最简单的一种，按要求填空：
    （1）若C4H4为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式为
     
    ；如果在一定条件下使它与H2充分加成，所生成物质的同分异构体的名称是
     
    ．
    （2）若C4H4为平面环状结构，与Br2按物质的量之比1：1加成，加成的产物只有一种，则其结构简式为
     
    ；
    （3）若C4H4为正四面体结构，C8H8为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通过单键相连，则符合上述结构的C4H4和C8H8的二元取代物分别有
     
    、
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）
    物质杂质除杂所用试剂和方法
    AKCl溶液I2酒精，萃取
    BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤
    CNaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发结晶
    DH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（　　）
    A、“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂
    B、五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
    C、河虾中含有的五价砷，没有毒性
    D、可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图1是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
     
    （高或低）
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用
     
    慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入
     
    mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
    E．改用
     
    加水，使溶液
     
    ．若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
     
    ，应该
     
    ．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度
     
    处．
    ④下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
     
    （填序号）．
    a．某同学定容时观察液面的情况如图2所示
    b．没有进行上述的操作步骤C
    c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
    d．B操作时将少量液体洒到外面
    e．未冷却至室温就进行转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
    ①生成物的百分含量一定增加  
    ②反应物的转化率一定增加
    ③反应物的浓度一定降低      
    ④正反应速率一定大于逆反应速率     
    ⑤使用了催化剂．
    A、①②B、②⑤C、⑤D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在试管中加入一定量的盐酸和Al条，H2体积随时间变化的图象如图，该实验结果中能说明“温度越高，反应速率越快”的事实是
     
    ．

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